前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2.
(1)X的元素符號為
 
,Z元素在元素周期表中的位置為
 

(2)Y與X形成共價化合物A,Z與X形成共價化合物B,A與B穩(wěn)定性較強的是
 
(寫分子式).
(3)Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性較強的是
 
(寫分子式).
(4)12.4g單質(zhì)Y4所含有的σ鍵數(shù)目為
 

(5)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是
 
,該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用,在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 
.若要檢驗是否有Fe3+生成,寫出實驗操作,現(xiàn)象及結(jié)論:
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大,則Z為Cl元素;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故W為Mn元素,則X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素,據(jù)此解答.
解答: 解:前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3,故Y為P元素;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大,則Z為Cl元素;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故W為Mn元素,則X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素,
(1)由上述分析可知,X的元素符號為:H,Z為Cl元素,在元素周期表中的位置:第三周期第ⅦA族,
故答案為:H;第三周期第ⅦA族;
(2)Y與X形成共價化合物A為PH3,Z與X形成共價化合物B為HCl,由于非金屬性P<Cl,故氫化物穩(wěn)定性較強的是:HCl,
故答案為:HCl;
(3)由于由于非金屬性P<Cl,所以磷酸的酸性小于高氯酸,
故答案為:HClO4;
(4)在P4分子中,每個分子中有6個P-P鍵,12.4gP4的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的σ鍵數(shù)目為0.6NA或3.612×1023 個,
故答案為:0.6NA或3.612×1023 個;
(5)含W(Mn)元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-,MnO4-離子與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,若要檢驗是否有Fe3+生成,可以用KSCN溶液,具體實驗操作,現(xiàn)象及結(jié)論為取少許反應(yīng)后的溶液于試管中,向試管中加入1~2滴KSCN溶液,若溶液變紅,則說明反應(yīng)有Fe3+生成;反之則無Fe3+生成,
故答案為:MnO4-;MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O;取少許反應(yīng)后的溶液于試管中,向試管中加入1~2滴KSCN溶液,若溶液變紅,則說明反應(yīng)有Fe3+生成;反之則無Fe3+生成.
點評:本題主要考查了元素周期表、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗等知識,中等難度,解題的關(guān)鍵是元素推斷,答題時注意審題,第(4)問,P4的結(jié)構(gòu)為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列屬于吸熱反應(yīng)同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)
B、點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知x、y、z、w為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,已知x+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍,x、y、z三種元素的最高價對應(yīng)的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應(yīng).
(1)比較z、w兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性.
(2)寫出x、y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣體的體積相等,則(  )
A、所含原子數(shù)一定相等
B、物質(zhì)的量一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、密度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體,導(dǎo)電率很高.他為了研究α-AgI究竟是Ag+離子導(dǎo)電還是I-離子導(dǎo)電,設(shè)計一個如圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實驗.已知鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
(1)該電解池的陽極電極方程式:
 
;鉛蓄電池的正極電極方程式:
 

(2)若Ag+導(dǎo)電,α-AgI本身質(zhì)量將
 
.(填“不變”、“變大”、或“變小”,下同.)
若I-導(dǎo)電,陽極附近的α-AgI晶體密度將會
 

(2)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4,則電解池的陰極增重
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電.請完成下列與甲醇有關(guān)的問題.
(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達到平衡,達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
CH3OH(g)濃度(mol?L-1c1c2
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①從反應(yīng)開始到達到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
 
(用含C1的表達式表示).
②a=
 

(2)某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
 

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t2后,鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
;在t2時所得溶液的pH為
 
.(假設(shè)溶液體積不變)
(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空.如圖丁所示裝置中,以稀土金屬材料做惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體,它在高溫下能傳導(dǎo)02-離子
①d電極的名稱為
 

②如圖戊所示用鉑電極電解足量硫酸銅溶液,b電極上的電極反應(yīng)式為
 
.若電解一段時間后要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入
 
 (填序號).
a. CuO    b.Cu(OH)2    c.CuC03  d.Cu2(OH)2C03

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)上圖回答問題:

(1)D的化學(xué)名稱是
 

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:
 
(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示).
(3)B的分子式是
 
、A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
、①反應(yīng)的反應(yīng)類型
 

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個.
。┖朽彾〈江h(huán)結(jié)構(gòu)
ⅱ)與B有相同官能團
ⅲ)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)G是的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種的工業(yè)用途
 

(6)D在Cu存在時通入并氧氣加熱可生成H,H與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后,某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗.他們設(shè)計了如下的實驗方案:

[方案一]氣體分析法.
(1)如圖1所示,把混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積.檢查該裝置的氣密性時,某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離,松開活塞,活塞回到原位.則說明該裝置的氣密性
 
,幾次試驗發(fā)現(xiàn)結(jié)果都偏高你認(rèn)為主要原因
 

(2)有同學(xué)以圖2的收集裝置,其中在水面上放一層植物油的目的是
 
,植物油上方原有空氣對實驗結(jié)果
 
(填“有”或“沒有”)影響.讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)量筒液面高于集氣瓶中液面應(yīng)如何操作
 

(3)也有人用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量 (堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物,可吸收CO2氣體).該裝置導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的可能原因是
 

A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出.
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體,同時被堿石灰吸收.
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣,同時被堿石灰吸收.
D、球形干燥管與空氣相通,也會吸收空氣中的CO2和H2O.
[方案二]沉淀分析法 (如圖所示).

則:(1)確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 

(2)寫出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(3)若沉淀A沒有洗滌烘干,導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=QkJ?mol-1.在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時間(min)
01020
30
4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
(1)T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
;
(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
(填字母編號).
a.通入一定量的B       
b.加入一定量的固體A
c.適當(dāng)縮小容器的體積     
d.升高反應(yīng)體系溫度
e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
(3)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為如圖中的
 
(填序號)

(4)維持容器的體積和溫度T1不變,當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA,達到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時,則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍
 
mol.
(5)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,達到平衡后,n(E)=0.50mol,則a=
 

(6)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知,Q
 
0(填“大于”或“小于”),c點v正
 
v逆(填“大于”、“小于”或“等于”.)

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