【題目】下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是 ( )

A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑

C. 生石灰在燒煤時(shí)作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑

【答案】A

【解析】

A.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，故A正確；
B. 純堿作除酸劑，是因?yàn)榧儔A是碳酸鈉，可以與酸反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.生石灰作脫硫劑，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤。
故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】想一想陶瓷、玻璃、水泥三個(gè)詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個(gè)詞中選出與它們同類的一個(gè)(　　)

A.光導(dǎo)纖維B.有機(jī)玻璃C.人造纖維D.鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑能鑒別己烷、己烯、乙醇三種物質(zhì)，這種試劑是（ ）

A.氯化鐵溶液B.溴水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是

A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-

B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

C. NH4+、Ag+、NO3－、I－

D. K+、OH－、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負(fù)”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應(yīng)為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過(guò)程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物，無(wú)論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是

A. C3H6和C3H8O

B. C2H6和C2H4O2

C. C4H10和C6H6

D. C2H6和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來(lái)制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.冰熔化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B.隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高

C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高

D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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