【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

【答案】B

【解析】

A.常溫下0.1mol/LNa2S溶液中，硫離子水解顯堿性,溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)c(HS-)2c(H2S)，故A錯(cuò)誤；

B.在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同,已知酸性:CH3COOHH2CO3HClO，所以水解程度:NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同時(shí),溶液的濃度:NaClONaHCO3CH3COONa,即c(Na+)：①＞②＞③，故B正確；

C.0.1mol/LNaHCO3 溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),故C錯(cuò)誤；

D.在0.1mol/L的氨水中，存在電離平衡NH3H2ONH4+OH-,加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行,氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大, c(OH－)/ c(NH3·H2O比值減小,故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)

C. 縮小容積，增大壓強(qiáng) D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H2BO3)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）

A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。

（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)______________

（3）若反應(yīng)在830 ℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達(dá)到的平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填變大，變小或不變）

（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

（1）X的分子中最多有________個(gè)原子共面。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。

（3）反應(yīng)②、④的類(lèi)型分別為____________反應(yīng)、____________反應(yīng)。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是 ( )

A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑

C. 生石灰在燒煤時(shí)作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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