在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體可能是（　　）
A、H2
B、N2
C、O2
D、CO2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算1L氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)化學(xué)式判斷．
解答： 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L某氣體的質(zhì)量為1.25g，標(biāo)況下1L氣體的物質(zhì)的量=
1L
22.4L/mol
=
1
22.4
mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量=
1.25g
1
22.4
mol
=28g/mol，選項(xiàng)中只有氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)且碳碳雙鍵（C=C）不能旋轉(zhuǎn)，因此1，2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構(gòu)體．下列各物質(zhì)中，能形成類似的空間異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH2=CCl2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH2CH=CH2
D、CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C、常溫常壓下，2.86 g Na2CO3?10 H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L-1（　　）
A、
1000ab
22400+36.5a
B、
ab
22400+36.5a
C、
1000ab
22.4+36.5a
D、
1000ab
22400+36.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表圖象與相關(guān)描述正確的是（　　）
選項(xiàng)AB
圖象
相關(guān)描述對(duì)于反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
△H=-905kJ/mol；達(dá)平衡時(shí)，僅改變溫度，H2O的含量隨時(shí)間變化關(guān)系圖		表示2S（s）+O2（g）?2SO2（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線圖
選項(xiàng)CD
圖象
相關(guān)描述將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖向10mL 0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化示意圖
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

GaAs是一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Ga和As的最外層電子數(shù)分別是3和5
B、GaAs中Ga和As的化合價(jià)分別為+3和-3
C、N、P、As氫化物的沸點(diǎn)依次升高
D、Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較Al（OH）3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱KMnO4，收集到aL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為b mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積Vm（L/mol）可以表示為（　�。�
A、
b
2a
B、
2a
b
C、
4a
b
D、
b
4a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變
B、由氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變體系壓強(qiáng)
C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D、有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，已知某溶液中由水電離的c（H+）和c（OH-）濃度的乘積為10-20，則該溶液中，一定不能大量共存的離子是（　�。�
A、HS-
B、NH4+
C、CO32-
D、SO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案