下列各組離子中因有配合離子生成而不能共存的是（　　）
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-
D、Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
B．Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀；
C．H+、NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+；
D．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合離子．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A不選；
B．Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，但是沒有配合離子生成，故B不選；
C．H+、NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，但是沒有配合離子生成，故C不選；
D．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合離子，不能大量共存，符合題意，故D選．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意常見離子的性質(zhì)，積累相關(guān)基礎(chǔ)知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能形成離子鍵的是（　�。�
A、金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合
B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之間
C、活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合
D、任意兩種元素化合均可形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、4molFe 在5molCl2中點燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe═2FeCl2+2FeCl3
B、氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準情況下，140g氮氣和1.60g氧氣混合，混合氣體的體積為
 
，混合氣體通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，恢復(fù)到標準情況下剩余氣體的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量相等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣的質(zhì)量不等．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少
B、乙燒杯中的酸一定過量
C、兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D、反應(yīng)開始時乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酒精溶液的密度為0.982g/cm3，其中酒精的質(zhì)量分數(shù)為10%.100mL該溶液中酒精的物質(zhì)的量的濃度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘元素并提取碘單質(zhì)，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題．
（1）灼燒．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附屬物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精濕潤、放入坩堝中．點燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱．
（2）得到含有I-離子的溶液．操作步驟是（要求用文字回答）：
 

（3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化劑，使I-氧化為碘單質(zhì)．選擇H2O2做氧化劑，是由于它反應(yīng)后的產(chǎn)物是水，不會引入新的雜質(zhì)，同時對環(huán)境也不產(chǎn)生污染，而且即使過量時，也是把I-氧化為I2，而不能氧化為碘酸根離子．
H2O2使I-氧化為碘單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（4）碘單質(zhì)的檢驗．操作步驟是：
 
．
（5）碘單質(zhì)的萃�。〉冢�3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入適量的有機溶劑，振蕩、靜置后如圖所示．“適量”的有機溶劑是指下列的
 
（填代號）
A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
（6）混合液的分離．簡述從第（5）步所得的混合液中分離出有機層的操作：
 

（7）提取碘單質(zhì)． 把第（6）步所得的有機碘溶液經(jīng)過蒸餾、升華等方法得到碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定體積1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．假設(shè)該過程中生成沉淀的最大量為0.03mol則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為
 
g
（2）a的值是
 
 mL．
（3）Oa段反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常壓下，27°C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的氣體，反應(yīng)生成6mL N2O3，氣體體積仍為200mL．問反應(yīng)過程中有多少mL N2O4轉(zhuǎn)化為NO2？
（2）僅由上述實驗數(shù)據(jù)，不能知道原100mL氣體中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具體體積？

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