Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量相等的鋅粒，反應結束后得到的氫氣的質(zhì)量不等．下列說法正確的是（　�。�

• A、甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少
• B、乙燒杯中的酸一定過量
• C、兩燒杯中參加反應的鋅等量
• D、反應開始時乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量會和酸的量成正比；
B．鹽酸的濃度小，加入質(zhì)量相等的鋅粒，物質(zhì)的量大的酸可能會剩余；
C．根據(jù)酸會全部反應來確定兩燒杯中參加反應的鋅的量；
D．反應開始時，氫離子濃度大小決定產(chǎn)生氫氣的速率．

解答： 解：A．醋酸濃度大，等體積、pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量會和酸的量成正比，所以甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少，故A正確；
B．鹽酸的濃度小于醋酸，加入質(zhì)量相等的鋅粒，物質(zhì)的量大的酸可能會剩余，即醋酸可能會剩余，但是鹽酸不會，故B錯誤；
C．根據(jù)題意知道，酸會全部反應，酸的物質(zhì)的量大的燒杯中參加反應的鋅的量越多，參加反應的鋅的量不會相等，故C錯誤；
D．反應開始時，氫離子濃度大小決定產(chǎn)生氫氣的速率，開始溶液pH相等，所以速率一樣快，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了強弱酸與金屬反應的有關問題，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，結合轉(zhuǎn)移電子相等、氫離子與酸濃度的關系來分析解答，難度中等．