【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

【答案】B

【解析】試題①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>HCO3－水解程度增大，所以c(Na+)、c(HCO3－)都減小，減小的倍數(shù)：c(Na+)<c(HCO3－)，故c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，正確；②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，錯(cuò)誤；③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解消耗OH-，產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，若溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=l0－amol/L，正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，會(huì)對(duì)SO32－的水解平衡起抑制作用，故c（SO32－）增大，由于加入了NaOH固體，所以c（Na+）也增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－) = c(H+) +c(H2S)+c（HS－），錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤的是②⑤，選項(xiàng)B符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___；

(4)寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H＜0)分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_______。

(2)B→C、G→H的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________、_________。

(3)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上

C.鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(4)D＋I→M的化學(xué)方程式為_____________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法是中國(guó)傳統(tǒng)工業(yè)方法，此方法制備Na2CO3一直在工業(yè)上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）裝置乙的作用是___。為防止污染空氣，尾氣中的___需要進(jìn)行吸收處理。

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有___。

Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度

（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：

選擇的裝置(填編號(hào))

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

___

___

樣品中含NaHCO3

（5）測(cè)定該純堿樣品的純度：稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的c(H+)逐漸增大

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào)）

①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____，S02的轉(zhuǎn)化率為____，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi)，使溶液中的___________________沉淀(寫(xiě)離子符號(hào))，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為___________________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案