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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時，溶液的c(H+)逐漸增大

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

【答案】B

【解析】

勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。

A、氯水中存在化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、對平衡CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），兩邊氣體計量數相等，增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合；
C、水的電離是吸熱的過程，升高溫度，化學平衡正向進行，和平衡有關，故C不符合；
D、Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應方向移動，導致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故D不符合。
故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結合H+能力最強的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的結構簡式為_____。B的官能團名稱_____。

（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有______（填反應序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式_________。

（4）下列關于化合物D的說法正確的是_____（填字母）。

a.屬于酯類化合物 b.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

c.一定條件下發(fā)生加聚反應 d.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式______。

①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產重要原料，也是大氣污染的重要來源，研究氮氧化合物相關反應原理具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）一步完成的反應稱為基元反應，只由基元反應構成的化學反應稱為簡單反應，兩個及以上基元反應構成的化學反應稱為復雜反應，復雜反應的速率取決（等）于慢的基元反應速率�；磻�aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數。已知反應NO2+CO=NO+CO2 ，在不同溫度下反應機理不同。

①溫度高于490K時，上述反應為簡單反應，請寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時，該反應是由兩個基元反應構成的復雜反應，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應的反應物和產物為NO、NO2 、NO3，用方程式表示反應歷程。

第一步：____________________（慢反應）。

第二步：____________________（快反應）。

（2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 該反應是高中和大學化學學習的經典素材。

①對于上述反應下列說法不正確的一項是_________（填字母）。

A．恒溫恒容，加入N2O4重新達到平衡體系顏色加深

B．恒溫恒容，加入NO2重新達到平衡NO2體積分數變大

C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應處于平衡狀態(tài)

D. 恒溫恒壓下，加入N2O4重新達到平衡體系顏色不變

②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，達到平衡時NO2的平衡產率為20%，則該溫度下的平衡常數K=____,達到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應達到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2 ，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。

（3）復雜反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應構成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反應），已知快反應為放熱反應，其正、逆反應速率常數分別為k1和k2慢反應正、逆反應速率常數分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______（用k1、k2、k3表示）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說法正確的是

A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小

B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)

D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深

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