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【題目】下列反應方程式書寫不正確的是

A. 用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

B. 工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

C. 將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2-+H2↑

D. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

A.氫氟酸是弱酸，與難溶性氧化物SiO2反應產生SiF4氣體和水，方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A正確；

B.由于Mg活動性強，在工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉，制取方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，B正確；

C.Al與NaOH溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O =2AlO2-+3H2↑，C錯誤；

D.氫氧化亞鐵具有還原性，暴露于空氣中會被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產生活中氮及其化合物的應用和處理已引起廣泛關注。

（1）合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下圖所示，將6 mol N2和14 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，反應開始時活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來判斷圖2所示狀態(tài)已達平衡的是________，則該條件下反應的平衡常數為________。

A．活塞不再移動 B．容器內氣體壓強不再改變

C．容器內氣體密度不再改變 D．容器內氣體的平均分子質量不再改變

（2）研究者通過探索，發(fā)現利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應制氨合并（即將電解產生的活性氫作為中間產物直接還原氮氣），其工作原理示意圖如下：寫出陰極電極方程式________。

（3）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

則反應4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應容器中反應10時測得NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，請解釋當反應溫度高于380℃時NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。

③請在下圖中畫出反應8min時NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_______________________________。

(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol·L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)

②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=________。

③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。

(3)工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫的反應為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

物質

摩爾質量(g/mol)

熔點（℃)

沸點（℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制備裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾

(4)寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。

(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是_________________。

(6)寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾已經成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下圖是該反應的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。

③已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應生成Br2的離子方程式是_____。

(2)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2氣體

(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗及現象能推出相應結論的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液

溶液變渾濁

酸性：H2SO3＞苯酚

B

向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X

溶液變藍色

X一定為H2O2溶液

C

將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液

前者產生白色沉淀，后者溶液褪色

SO2與O2的反應為可逆反應

D

向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液

一支試管出現紅褐色沉淀，另一支無明顯現象

Ksp[Al(OH)3]＞

Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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