Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是 。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟： 。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)： ；

過濾時(shí)： ；

蒸發(fā)時(shí)： 。

 

Answer 1

(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，能得到無水MgCl2

(2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

(3)攪拌，加速溶解　使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

【解析】(1)根據(jù)Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，還有HCl和H2O生成。(2)為防止引入新雜質(zhì)，可用：MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3)溶解固體時(shí)使用玻璃棒是為了加速溶質(zhì)的擴(kuò)散，提高溶解速度；在過濾時(shí)使用玻璃棒是為了引流液體；蒸發(fā)結(jié)晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。