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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應

【答案】A

【解析】根據原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質較穩(wěn)定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發(fā)生催化氧化得到的產物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①CH3CH2CH3 ② ③CH3CH2CH2Br

④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO ⑥HCOOCH2CH3

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……”在實驗室中模擬上述過程，用到的儀器是

A. 蒸餾燒瓶 B. 蒸發(fā)皿 C. 球形冷凝管 D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數K值大于c點

D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=11的某溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：

NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，

進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反應生成的氣體能被A吸收；

③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

寫出其余幾種物質的化學式：A_________，B________，C_________，D________。

(2)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是溝通宏觀與微觀的橋梁，物質的量的計算在生產、生活、科技等方面具有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）一定量的液態(tài)化合物XY2,在足量的O2中完全燃燒，反應的方程式為：XY2 (液)＋3O2 (氣)XO2(氣) ＋2YO2(氣)。

①若參加反應的XY2的物質的量為0.01 mol，則生成的氣體XO2和YO2的體積比為____；

②若測得反應后混合氣體的總體積為896 mL(STP),則反應前O2的物質的量為_____。

（2）病人輸液用的葡萄糖(化學式為C6H12O6)注射液，其標簽上的部分內容如圖所示。

①該注射液的密度為_____g/cm3；

②該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為________。

（3）已知某無土栽培植物營養(yǎng)液的配方為0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需(NH4)2 SO4的物質的量為__mol；KCl的物質的量為___mol。

（4）實驗室為完成某實驗，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①則該同學應在托盤天平上稱取__g十水碳酸鈉晶體；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為_______________；

③下列實驗操作造成所配溶液的濃度偏低的是______(填標號)。

A.忘記將洗滌液轉移至容量瓶中 B.托盤天平的砝碼生銹

C.容量瓶的內壁附有水珠而未進行干燥處理 D.定容時，俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學發(fā)現，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀，它們對沉淀的組成和興趣，決定采用實驗大方法進行探究。

（1）【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為Cu(OH)2；

猜想2：所得沉淀為______________________；（填化學式）

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【實驗探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干;

步驟2:甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_______(填代號)。

A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5

（4）乙同學驗證假設3成立的實驗現象是______________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成:

①乙同學查得一些物質在常溫時的數據(如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代號)。

溶解度（S）/p

溶度積（Ksp）

摩爾質量（M）/g·mol

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

D.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g，C中產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為__________;A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為 Fe）來制備膽礬．有人設計了如下流程：

pH 值控制可參考下列數據

物質

開始沉淀時的 pH 值

完全沉淀時的 pH 值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據上述流程回答下列問題：

（1） A 可選用________（填字母）．

a．稀 H2SO4 b．濃 H2SO4、加熱 c．濃 FeCl3 溶液 d．濃 HNO3

（2） Ⅰ中加 H2O2 的目的____________．

（3） Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是_________，其優(yōu)點是___________．

（4） Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為 _____________．

（5） V 中加 H2SO4 調節(jié) pH=1 是為了____________，某工程師認為上述流程中所加的 A 物質并不理想，需作改進，其理由是_________，若你是工程師，將對所加的 A 物質作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh_________．

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