8．【題文】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H 2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL -1的鹽酸反應(yīng)D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2molL -1的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一一對(duì)應(yīng)（*填寫題給信息表中的序號(hào)），寫出化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)方案*實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．
（5）請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因．
（6）請(qǐng)你補(bǔ)充一組事實(shí)，說明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟來選擇所需的實(shí)驗(yàn)儀器；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（4）根據(jù)金屬與水或與酸反應(yīng)的劇烈程度，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱知金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性強(qiáng)弱的比較可根據(jù)同周期由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)、與氫氣化合的難易、最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)間的置換反應(yīng)等來比較判斷，則非金屬性：S＜Cl；
（5）同周期由左向右原子半徑逐漸減小，核電核數(shù)逐漸增大，則原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)即失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；
（6）該周期另外兩種元素為硅、磷，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性，然后根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律．
故答案為：驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律；
（2）回憶每個(gè)實(shí)驗(yàn)過程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
故答案為：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
（3）根據(jù)元素周期表第三周期元素的排列順序，可確定實(shí)驗(yàn)操作順序和相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等（如下表）．

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式
3A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
1BMg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
4DMg+2HCl═MgCl2+H2↑
5C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
2FH2S+Cl2═2HCl+S↓
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③，說明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)④⑤，說明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)．⑥說明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
故答案為；金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S
（5）Na、Mg、Al、S、Cl，原子核外都有三個(gè)電子層，但原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；
故答案為：Na、Mg、Al、S、Cl原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；
（6）可向硅酸鈉溶液中滴加磷酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，表明磷酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，則磷的非金屬性比硅強(qiáng)．
故答案為：硅酸是弱酸，磷酸是中強(qiáng)酸．

點(diǎn)評(píng) 本題把金屬元素的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來，明確現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸裝入兩個(gè)試管，
②同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量儀器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=），乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H22的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca（IO3）2，其具體生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（Cu2S）=2.5×10-48；
③氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞IO3-＞H2O2．
（1）“還原”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則此反應(yīng)中還原劑的名稱為硫代硫酸鈉．
（2）在還原過程通常伴隨有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI；充分反應(yīng)后再過濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+12H++10NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O．
（3）在氧化過程中通常應(yīng)先加入一定量的H2O2再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是可以減少生成污染空氣的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應(yīng)可得到Ca（IO3）2，此時(shí)需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在堿性溶液中，可能會(huì)混有少量微溶的Ca（OH）2 造成產(chǎn)品不純．
（5）Ca（IO3）2也可用電化學(xué)氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后過濾得到Ca（IO3）2．寫出電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+．
用該方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為1.32 kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．人類的生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識(shí)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．削皮后的蘋果應(yīng)立即吃掉，不能在空氣中放置太久
B．明礬溶于水最終可形成的Al（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物以凈化水
C．可用Na2CO3 治療胃酸過多
D．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．主族序數(shù)按A、B、C的順序依次減小
B．非金屬性 A＞B＞C
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)
D．原子半徑 A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素的中子數(shù)為8可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是614C（用AZX符號(hào)表示）；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+離子，反之，不存在NH4+離子
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示）；
下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）X、Y、Z三種元素中，有一種元素明顯不同于其他兩種元素是Al（用元素符號(hào)表示），理由Al是金屬元素（或Al是第三周期元素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶．
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導(dǎo)氣管）．②量程為200℃溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過如圖方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C6H5Br．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．比較1.0mol N2和1.0mol CO的：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是（　�。� （已知N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28）
A．①B．①②C．①②③D．②③

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