3．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
D．綠原酸不能發(fā)生消去反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，結(jié)合酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．環(huán)己烷結(jié)構(gòu)中的C原子的共價(jià)鍵達(dá)到飽和，均為四面體構(gòu)型，則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；
B．綠原酸含分酚-OH，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，則1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故C錯(cuò)誤；
D．環(huán)己烷結(jié)構(gòu)中含-OH，且與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握常見的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號(hào)）．
（2）E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置：
①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：品紅未褪色
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含有親水基團(tuán)但不溶于水的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CH3（CH2）11CH2OH
C．C17H35COONaD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列符合中，表示2個(gè)氫分子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H2D．2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答：

（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時(shí)間過長(zhǎng)，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極．請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常溫下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．裝置的冷凝管的入水口應(yīng)從b（填a或b）進(jìn)水，此實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有IO3-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略．如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已略去），需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（3）假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當(dāng)（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（4）若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾；
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示．

尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
（2）用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．可以測(cè)定NOx在汽車尾氣中的體積分?jǐn)?shù)，若通人3%的H2O2溶液的汽車的尾氣體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），滴定時(shí)消耗濃度為cmol．L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液amL，則NOx的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉(zhuǎn)化為N2和H2O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表．請(qǐng)回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案