【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時(shí)正反應(yīng)速率增大

【答案】B

【解析】

A. 依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析列式得到，C為固體不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式，K＝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算；加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)

起始量(mol) 4 2 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

則B的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；

C. 反應(yīng)后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)變化平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 若向平衡體系移走部分D，則此時(shí)正反應(yīng)的反應(yīng)物濃度瞬間不變，故正反應(yīng)速率瞬間并未變化，然后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷是一種能自燃的單質(zhì)，其分子的球棍模型如圖所示：，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化

B.每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵，磷原子為sp2雜化

C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵

D.白磷的分子構(gòu)型為正四面體形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：

（1）的名稱是三硝酸六尿素合鐵Ⅲ，是一種重要的配合物．該化合物中的核外電子排布式為____，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___碳原子為____雜化，的空間構(gòu)型為_____．

（2）尿素分子中鍵鍵的數(shù)目之比_____．

（3）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇屬于____晶體．存在的化學(xué)鍵有_____填字母．

A.離子鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 氫鍵 金屬鍵

（4）已知：，反應(yīng)后，鍵_____，鍵_____填“增加”或“減少”．

（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”，可表示成，則咪唑中的“離域鍵”可表示為_________

（6）奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示．若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為______阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

C.實(shí)驗(yàn)過程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補(bǔ)加

D.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸, 待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時(shí)，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A.通過分析可得表格中，

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D.的水溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鋅廢渣（主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等）制取氧化鋅（ZnO）的工藝流程如圖

回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)，鋅、鐵的浸出率如圖（a）所示，應(yīng)控制浸取終點(diǎn)的pH為________。

（2）“氧化”時(shí)，Fe2+、Mn2+去除率與溫度的關(guān)系如圖（b）所示，相同條件下還原性較強(qiáng)的是________（填“Fe2+”或“Mn2+”），Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的離子方程式為________。

（3）加Zn粉“操作”的目的是________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為________，由堿式碳酸鋅制備輕質(zhì)氧化鋅的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是：

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×10－14的溶液

C.c2（OH－）=KwD.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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