Question

18．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 31g白磷分子中含有P-P鍵個數(shù)為1.5×6.02×10²³
• B． 48g O₂和48g O₃所含分子數(shù)相等
• C． 1mol/L氨水中，NH₃•H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³
• D． 20g重水（D₂O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合白磷分子結構計算磷磷鍵數(shù)目；
B、根據(jù)分子數(shù)目N=$\frac{m}{M}$N_A來計算；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算得到．

解答 解：A、31g 白磷分子（P₄）物質(zhì)的量=$\frac{31g}{124g/mol}$=0.25mol，分子中含有P-P鍵個數(shù)=6×0.25mol×N_A=1.5N_A=1.5×6.02×10²³，故A正確；
B、48g氧氣中的分子數(shù)目N=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{48g}{32g/mol}$N_A=1.5N_A，48g臭氧中的分子數(shù)目N=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{48g}{48g/mol}$N_A=N_A，故混合氣體中的分子數(shù)為2.5N_A個，故B錯誤；
C、1mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、20g 重水（D₂O）物質(zhì)的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，分子中含有的中子數(shù)=1mol×[2×（2-1）+16-8]×N_A=10 N_A=10×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意物質(zhì)結構的分析判斷，題目難度中等．