【題目】關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A.c(H3PO4)=mol/L

B.c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】

A．磷酸的電離為不完全電離，所以磷酸濃度應大于mol/L，A錯誤；

B．由電荷守恒得c(H+)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)，B正確；

C．加水稀釋后促進磷酸的電離，但電離程度遠小于稀釋程度，故氫離子濃度不斷減小，溶液pH增大，C錯誤；

D．加入磷酸二氫鈉固體后，抑制了磷酸的第一步電離，氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學為探究鋅與硫酸反應生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應生成SO2的最低濃度)設計了如下實驗。在大試管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動)，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應緩慢，可以適當加熱以加速其反應，當有大量氣泡生成時，該反應速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請寫出鋅與硫酸反應產(chǎn)生SO2的化學方程式_______。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是__________。

(3)長導管B的作用是______，如果沒有這個設計，最終測定的臨界濃度會_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______。

(5)反應結束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學通過聯(lián)系氧化還原反應的相關知識，認為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO進行滴定，通過滴定出的SO的物質(zhì)的量計算臨界濃度，你認為他的這一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請用化學方程式寫出如何檢驗牙膏中存在甘油的方法___。

（2）Ca3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出Ca3N2的電子式___。

（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是_________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）嚴重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關�；卮鹣铝袉栴}：用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L1

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

15 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。

a．適當縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當升高溫度

（2）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應)。

（3）某溫度，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。

①若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．CH3OH的質(zhì)量不變 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

③在一定壓強下，容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

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