3.8-羥基喹啉()是白色或淡黃色粉末,可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟制得:
①如圖1所示,在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸.

②加熱至反應(yīng)自動(dòng)激烈進(jìn)行.
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾,直至餾出液中不再有油珠為止.
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后,再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7~8.
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾,至餾出液中不再有晶體析出.
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾,進(jìn)一步精制得產(chǎn)品.
(1)圖1中冷卻水應(yīng)從A口進(jìn)(選填“A”或“B”).
(2)圖2是水蒸氣發(fā)生裝置.第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出;當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí),圖2中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升.
(3)抽濾裝置中,布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng).
(4)步驟②中移開(kāi)火源,反應(yīng)仍自動(dòng)激烈進(jìn)行的原因是反應(yīng)放出大量熱量.
(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過(guò)量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過(guò)量,則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽.

分析 (1)冷卻水從下口進(jìn)水上口出水,采用逆流原理;
(2)第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出,當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí),圖2中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升;
(3)布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng);
(4)步驟②中移開(kāi)火源,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故仍自動(dòng)激烈進(jìn)行;
(5)如果飽和Na2CO3溶液過(guò)量,則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽.

解答 解:(1)冷卻水從下口進(jìn)水上口出水,采用逆流原理,故答案為:A;
(2)第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出,當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí),圖2中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升,故答案為:將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出;玻璃管中水位上升;
(3)布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng),故答案為:防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng);
(4)步驟②中移開(kāi)火源,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故仍自動(dòng)激烈進(jìn)行,故答案為:反應(yīng)放出大量熱量;
(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過(guò)量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過(guò)量,則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽,故答案為:如果飽和Na2CO3溶液過(guò)量,則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備的方法分析和流程判斷,裝置儀器的作用理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70~80之間,步驟④的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)
(X為鹵原子,R為取代基)
回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱(chēng)是2-羥基丙酸(或乳酸);反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;⑥的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)由C制取D的化學(xué)方程式為;
(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),共有16種(不考慮立體異構(gòu));其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(5)請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息:,設(shè)設(shè)計(jì)由A(C2H4)制備B的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液,溶液呈( 。
A.無(wú)色B.紅色C.藍(lán)色D.淺綠色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液濃度偏高
B.量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C.過(guò)濾完畢,洗滌沉淀時(shí)應(yīng)該向漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀,用玻璃棒攪拌充分洗劑,重復(fù)2~3次
D.蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí),要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某鋰碘電池以L(fǎng)iI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子,其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下,電池總反應(yīng)可表示為:2Li+PbI2=2LiI+Pb.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B.I-由a極通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞到b極
C.b極上的電極反應(yīng)式為:PbI2-2e-=Pb+2I-
D.b極質(zhì)量減少1.27 g 時(shí),a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某工廠(chǎng)廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-,常見(jiàn)處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去.現(xiàn)有如下幾種工藝:
(1)光催化法:在催化劑作用下,利用太陽(yáng)光和人工光,使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化.
①該法的反應(yīng)原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O(將方程式補(bǔ)充完整)
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是.
③某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究催化劑中W(鎢)和α-Fe2O3的比例對(duì)鉻的去除率的影響(每次實(shí)驗(yàn)均采用:0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min),六價(jià)鉻的去除率如下表所示.
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3
65%
5%
30%
65%
10%
25%
a
b
20%
六價(jià)鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中,b=15%;在去除率最高的催化劑實(shí)驗(yàn)組中,用Cr2O72-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/(L•min).
(2)電化學(xué)處理法:向廢鐵屑(鐵碳合金)中加入含鉻廢水,一段時(shí)間后,廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%.
①?gòu)U鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
②結(jié)合電化學(xué)原理說(shuō)明廢鐵屑在此過(guò)程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+做還原劑將六價(jià)鉻還原.
(3)離子交換樹(shù)脂(ROH)法:將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹(shù)脂上除去,原理如下:
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
(已知:廢水中存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O).
控制溶液酸性可以提高樹(shù)脂對(duì)六價(jià)鉻的去除率,其理由是由原理可知:2ROH~CrO42-~Cr,2ROH~Cr2O72-~2Cr,等量樹(shù)脂去除Cr2O72-的效率高,因此控制酸性使上述平衡正向移動(dòng),使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途.
(1)基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為3s23p63d10
(2)研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-,若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是C
A.N5+有24個(gè)電子
B. N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C. N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
(3)化合物 A(H3BNH33是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得.
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A.(填標(biāo)號(hào))
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線(xiàn)形
C.第一電離能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)(HB=NH)3分子中有12個(gè)σ鍵.
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式.圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-(或BO2-)圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為sp2、sp3

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似,其晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a(用含有a的代數(shù)式表示).在一定溫度下,Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖c),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g(氧離子的半徑為1.40×10-10m,$\sqrt{3}$≈l.732).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有下列四組物質(zhì),如果把該組某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過(guò)量,將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值后不溶解”的現(xiàn)象,這組物質(zhì)是( 。
A.硝酸銀、氨水B.硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液
C.明礬溶液、氫氧化鋇溶液D.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4•XH2O,為測(cè)定X值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取W g草酸晶體配成100.00mL水溶液;
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol•L-1 KMnO4滴定.滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、玻璃棒和100mL容量瓶、膠頭滴管
(2)實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管 (填“酸式”、“堿式”)滴定管中.
(3)滴定中,目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是:(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
①洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗:偏大
②錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,用草酸溶液潤(rùn)洗:偏大
(5)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c×(b-a)mol•L-1

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