13．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由C制取D的化學(xué)方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有16種（不考慮立體異構(gòu)）；其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）請運(yùn)用所學(xué)知識并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計(jì)由A（C2H4）制備B的合成路線（無機(jī)試劑任選）：．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式及F的結(jié)構(gòu)可知，C為CH2=CH-COOH，C發(fā)生酯化生成D為CH2=CH-COOCH3，D發(fā)生加聚得聚丙烯酸甲酯，E的相對分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，即乙炔發(fā)生加成生成E為，發(fā)生取代生成 F，由A（C2H4）制備CH3CH（OH）COOH，可以用乙烯與水加成得CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化得CH3CHO，CH3CHO與BHCN發(fā)生加成反應(yīng)得CH3CH（OH）CN，CH3CH（OH）CN水解得CH3CH（OH）COOH，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式及F的結(jié)構(gòu)可知，C為CH2=CH-COOH，C發(fā)生酯化生成D為CH2=CH-COOCH3，D發(fā)生加聚得聚丙烯酸甲酯，E的相對分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，即乙炔發(fā)生加成生成E為，發(fā)生取代生成 F，
（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的名稱是 2-羥基丙酸（或乳酸），反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng)，
故答案為：2-羥基丙酸（或乳酸）；濃硫酸、加熱； 取代反應(yīng)；
（2）根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，
故答案為：；
（3）C為CH2=CH-COOH，C發(fā)生酯化生成D為CH2=CH-COOCH3，由C制取D的化學(xué)方程式為 ，
故答案為：；
（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明酚羥基，②能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有碳碳不飽和鍵，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，則符合條件的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-CH=CHCHO、-OH，或-C（CHO）=CH2、-OH-，每種都有鄰間對三種，也可以是苯環(huán)上連有-OH、-CHO、-CH=CH2，根據(jù)定二動一的原則，有10種結(jié)構(gòu)，所以共有16種，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是 ，
故答案為：16；；
（5）由A（C2H4）制備CH3CH（OH）COOH，可以用乙烯與水加成得CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化得CH3CHO，CH3CHO與BHCN發(fā)生加成反應(yīng)得CH3CH（OH）CN，CH3CH（OH）CN水解得CH3CH（OH）COOH，合成路線為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)乙烯為出發(fā)點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的官能團(tuán)的變化進(jìn)行推斷，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．燃料電池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH ）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH增大
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請回答下列問題：

（1）加入試劑：a飽和Na2CO3溶液，b濃硫酸．
（2）分離方法：①分液，②蒸餾．
（3）物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式
為：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C17H22O6
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol麥考酚酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D．1mol麥考酚酸最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　�。�
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
B．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H減小
C．反應(yīng)的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)力程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容積相同的一個(gè)恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)（ii），三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．如圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖．此時(shí)，三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ：當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ，平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2和圖3：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃．其理由是高于80℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖4所示：
①通入b氣體的電極是電池的正（填”正”或“負(fù)”）極，通入a氣體的電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液（足量）．若陰極質(zhì)量增重1.6g．則電解后溶液的pH為1（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．8-羥基喹啉（）是白色或淡黃色粉末，可通過如下實(shí)驗(yàn)步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應(yīng)自動激烈進(jìn)行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8．
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品．
（1）圖1中冷卻水應(yīng)從A口進(jìn)（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出；當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí)，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開火源，反應(yīng)仍自動激烈進(jìn)行的原因是反應(yīng)放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽．

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