18.一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是( 。
A.它有酸性,1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C.它可以水解,水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知,分子中含酚-OH、-COOC、-COOH,結(jié)合酚、酯、羧酸的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.酚-OH、-COOH具有酸性,只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),則在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng),故B正確;
C.含-COOC-,可發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物只有一種(苯環(huán)上3個(gè)-OH相連,-COOH與中間的-OH相對),故C錯(cuò)誤;
D.含-OH、-COOH、-COOC-均可發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意酚、羧酸、酯等有機(jī)物的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.Fe3+的電子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,B是形成化合物種類最多的元素,C原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同,第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同.
I.B2A2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.
(1)將B2A2通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀.[Cu(NH32]Cl中存在的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵,Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)B2A2與ABC反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).ABC分子的構(gòu)型是直線形.丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp和sp2
II.工業(yè)上用EB2與A2D反應(yīng)生成B2A2
(3)EB2中的B22-與D22+互為等電子體,D22+的電子式可表示為;1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(4)工業(yè)制B2A2的原料(EB2、A2D)以及產(chǎn)物(B2A2)的沸點(diǎn)從高到低排序,其順序?yàn)镃aC2H2OC2H2(用化學(xué)式表示),其理由為CaC2、H2O、C2H2分別屬于離子晶體、分子晶體、分子晶體,離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體;H2O分子間存在氫鍵,作用力較大,故其沸點(diǎn)高于C2H2
(5)EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長,晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm.EB2晶體中,陽離子的配位數(shù)為4,距離最近的兩個(gè)陽離子之間的距離為0.273nm(保留3位有效數(shù)字),EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{(0.387×0.387×0.673)×1{0}^{-21}}$g/cm3(列式即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y,且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水.
(1)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N.
(2)用電子式表示化合物X的形成過程
(3)化合物Y的化學(xué)式為NH4Cl,A2C2的電子式為
(4)D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH -+H+=H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:①E的相對分子質(zhì)量在70~80之間,步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
(X為鹵原子,R為取代基)
回答下列問題:
(1)B的名稱是2-羥基丙酸(或乳酸);反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為;反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)由C制取D的化學(xué)方程式為;
(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),共有16種(不考慮立體異構(gòu));其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(5)請運(yùn)用所學(xué)知識并結(jié)合信息:,設(shè)設(shè)計(jì)由A(C2H4)制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選):

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與環(huán)境、生活、生產(chǎn)、能源關(guān)系密切,下列說法正確的是( 。
A.金屬鋁在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用,主要是因?yàn)槠淇捎脽徇原法冶煉
B.對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C.氯氣常用于自來水的消毒,是利用了氯氣的強(qiáng)氧化性來殺菌消毒
D.化石燃料使用過程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(相對分子質(zhì)量為376)是一種為紅棕色晶體,極易被氧氣氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑).
實(shí)驗(yàn)原理:
(1)用鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)或?qū)⒄鶅r(jià)鉻還原為二價(jià)鉻,再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr(CH3COO)2]2•2H2O.寫出下列實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(用一個(gè)方程式表示).
實(shí)驗(yàn)裝置:如圖.    
實(shí)驗(yàn)步驟:
①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液.
②關(guān)閉K2打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速.
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞.
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量.
實(shí)驗(yàn)問題與探究:
(2)儀器b的名稱是分液漏斗.導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng),有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導(dǎo)氣.
(3)實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為關(guān)閉K1,打開K2
(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+
(5)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象.則在乙裝置中應(yīng)加入的試劑為NaOH(寫化學(xué)式)溶液.
(6)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O晶體9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(7)已知:常溫下Ka(CCl3 COOH)=1.0×10-1mo1•L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5•mol•L-1,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱分別測定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小,證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
B.Fe(OH)3膠體為無色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D.SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以是兩性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-,常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去.現(xiàn)有如下幾種工藝:
(1)光催化法:在催化劑作用下,利用太陽光和人工光,使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化.
①該法的反應(yīng)原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O(將方程式補(bǔ)充完整)
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是.
③某小組通過實(shí)驗(yàn)研究催化劑中W(鎢)和α-Fe2O3的比例對鉻的去除率的影響(每次實(shí)驗(yàn)均采用:0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min),六價(jià)鉻的去除率如下表所示.
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3
65%
5%
30%
65%
10%
25%
a
b
20%
六價(jià)鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中,b=15%;在去除率最高的催化劑實(shí)驗(yàn)組中,用Cr2O72-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/(L•min).
(2)電化學(xué)處理法:向廢鐵屑(鐵碳合金)中加入含鉻廢水,一段時(shí)間后,廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%.
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
②結(jié)合電化學(xué)原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+做還原劑將六價(jià)鉻還原.
(3)離子交換樹脂(ROH)法:將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去,原理如下:
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
(已知:廢水中存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O).
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價(jià)鉻的去除率,其理由是由原理可知:2ROH~CrO42-~Cr,2ROH~Cr2O72-~2Cr,等量樹脂去除Cr2O72-的效率高,因此控制酸性使上述平衡正向移動(dòng),使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案