18．一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　�。�
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、-COOC、-COOH，結(jié)合酚、酯、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．酚-OH、-COOH具有酸性，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)，故B正確；
C．含-COOC-，可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物只有一種（苯環(huán)上3個(gè)-OH相連，-COOH與中間的-OH相對），故C錯(cuò)誤；
D．含-OH、-COOH、-COOC-均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、羧酸、酯等有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Fe3+的電子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
I．B2A2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．
（1）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2與ABC反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的構(gòu)型是直線形．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp和sp2
II．工業(yè)上用EB2與A2D反應(yīng)生成B2A2．
（3）EB2中的B22-與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)镃aC2H2OC2H2（用化學(xué)式表示），其理由為CaC2、H2O、C2H2分別屬于離子晶體、分子晶體、分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；H2O分子間存在氫鍵，作用力較大，故其沸點(diǎn)高于C2H2．
（5）EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為4，距離最近的兩個(gè)陽離子之間的距離為0.273nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學(xué)式為NH4Cl，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH -+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由C制取D的化學(xué)方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有16種（不考慮立體異構(gòu)）；其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）請運(yùn)用所學(xué)知識并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計(jì)由A（C2H4）制備B的合成路線（無機(jī)試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與環(huán)境、生活、生產(chǎn)、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鋁在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用，主要是因?yàn)槠淇捎脽徇�原法冶煉
B．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C．氯氣常用于自來水的消毒，是利用了氯氣的強(qiáng)氧化性來殺菌消毒
D．化石燃料使用過程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質(zhì)量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．
實(shí)驗(yàn)原理：
（1）用鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)或?qū)⒄鶅r(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．寫出下列實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一個(gè)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)裝置：如圖．    
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
實(shí)驗(yàn)問題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導(dǎo)氣．
（3）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為關(guān)閉K1，打開K2．
（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應(yīng)加入的試劑為NaOH（寫化學(xué)式）溶液．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶體9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱分別測定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
B．Fe（OH）3膠體為無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D．SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．
①該法的反應(yīng)原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補(bǔ)充完整）
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是．
③某小組通過實(shí)驗(yàn)研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對鉻的去除率的影響（每次實(shí)驗(yàn)均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價(jià)鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價(jià)鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實(shí)驗(yàn)組中，用Cr2O72-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學(xué)處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時(shí)間后，廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%．
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結(jié)合電化學(xué)原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑將六價(jià)鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價(jià)鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動(dòng)，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

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