Question

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下，請配平此氧化還原反應(yīng)方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式:________。

Answer 1

【答案】3；8；2；3；6；2；4 FeS2 C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

(1)FeS2中鐵元素化合價為+2價,硫元素化合價為-1價，反應(yīng)中，Fe元素化合價由+2價升高為+3價被氧化，S元素化合價由-1價升高為0價被氧化，FeS2做還原劑，N元素化合價由+5價降低為+2價被還原，硝酸做氧化劑；

（2）依據(jù)Fe3+的性質(zhì)分析判斷；

（3）同種氧化劑，還原性強的先反應(yīng)，由還原性Fe2+＞Br-可知，向FeBr2溶液中通入Cl2時，還原性強的Fe2+離子先反應(yīng)。

(1)FeS2中鐵元素化合價為+2價,硫元素化合價為-1價，由未配平的化學方程式可知，反應(yīng)中，Fe元素化合價由+2價升高為+3價被氧化，S元素化合價由-1價升高為0價被氧化，FeS2做還原劑，N元素化合價由+5價降低為+2價被還原，硝酸做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O；

(2)①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；

②KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，故正確；

③硫酸銅為藍色溶液，硫酸銅與氯化鐵不反應(yīng)，溶液不會變成無色，故錯誤；

④硝酸銀與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色沉淀為氯化銀，該性質(zhì)是氯離子性質(zhì)，不是Fe3+的性質(zhì)，故錯誤；

⑤氫氧化鈉溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故正確；

③和④錯誤，故答案為：C；

(3)由還原性Fe2+＞Br-可知，向FeBr2溶液中通入Cl2時，還原性強的Fe2+離子先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標準狀況下2.24 L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知0.1mol氯氣與0.2mol亞鐵離子恰好完全反應(yīng)，Br-離子未參加反應(yīng)。