【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V (已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. x＝2.24 B. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

C. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量 D. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

【答案】C

【解析】

金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al，鈉是活潑金屬，能于水反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)速率最快，Mg、Al與水不反應(yīng)，只能與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)速率快慢順序是a>b>c，因此a表示Na，B表示Mg，c表示Al，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中生成氫氣體積相同，參加反應(yīng)的鹽酸是相同，即鹽酸完全反應(yīng)，金屬鈉不過量。

金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al，鈉是活潑金屬，能于水反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)速率最快，Mg、Al與水不反應(yīng)，只能與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)速率快慢順序是a>b>c，因此a表示Na，B表示Mg，c表示Al，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中生成氫氣體積相同，參加反應(yīng)的鹽酸是相同，即鹽酸完全反應(yīng)，金屬鈉不足，

A、確定氫氣的體積，從Na與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算得到，2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，鹽酸恰好完全反應(yīng)，即V(H2)=100×10－3L×2mol·L－1×22.4L·mol－1/2=2.24L，故A說法正確；

B、根據(jù)上述分析，曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像，故B說法正確；

C、根據(jù)上述分析，Na與鹽酸反應(yīng)不足，依據(jù)A選項(xiàng)，求出Na的物質(zhì)的量為0.2mol，即Mg、Al物質(zhì)的量為0.2mol，Mg、Al過量，故C說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故D說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提純。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案：

(1)操作①盛放藥品的儀器名稱是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(2)進(jìn)行操作②后，如何判斷雜質(zhì)是否除盡？_______________________________________________。

(3)操作③的目的是_____________________。

(4)請(qǐng)你評(píng)價(jià)該設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密？若不嚴(yán)密，請(qǐng)說明理由，并提出改進(jìn)方案_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌

B. 操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2

C. 沉淀主要成分為Mg(OH)2

D. 氣體及濾液可用于制備純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）CO2的電子式是 ，所含化學(xué)鍵的類型是 。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） （填字母代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做中和滴定和中和熱的測(cè)定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．下圖是該小組同學(xué)用0.5000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是_______________。

（2）第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液_________mL 。

（3）已知每次滴定操作所取待測(cè)NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計(jì)算得待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

滴定后鹽酸的

體積讀數(shù)（mL）

2

20.00

1.20

21.20

3

20.00

2.24

22.26

4

20.00

1.50

21.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．向錐形瓶里注入20.00 mL待測(cè)NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2-3次；

C．固定好裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內(nèi)無氣泡；

D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面刻度。

合理的操作順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________________。

（5）如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)？_________________________________________。

（6）如果上述B步驟省略，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_________；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)。

Ⅱ．現(xiàn)用上述鹽酸和已測(cè)出濃度的NaOH溶液，設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定中和熱。

將50mL鹽酸與50mL NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（7）從圖示看此裝置存在錯(cuò)誤，請(qǐng)指出_________________。

（8）當(dāng)室內(nèi)溫度低于10℃時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)影響很大，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是___________________。

（9）如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始溫度為t1℃，反應(yīng)后的最高溫度為t2℃，則中和熱的表達(dá)式為ΔH =___________。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)）

（10）本次實(shí)驗(yàn)室內(nèi)溫度正常，操作無誤，但是數(shù)據(jù)偏低，其原因是_________________。

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