Question

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。

(1)請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目。________

(2)一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：

①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質的量。________________

Answer 1

【答案】 2.1 mol/L 0.025mol

【解析】

(1)根據還原劑失去電子，氧化劑得到電子，電子轉移數目與元素化合價升降數目相等配平方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移；

(2)①根據c=計算物質的量濃度；

②HNO3被還原產生NO，根據N原子守恒，由NO的物質的量可計算被還原的HNO3的物質的量。

(1)稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該反應中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+2價，氧化劑為HNO3，對應還原產物為NO，Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，還原劑為Cu，該反應轉移6e﹣，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為；

(2)①根據物質的量濃度與質量分數關系式可得該溶液的物質的量濃度c=mol/L≈2.1mol/L；

②在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3被還原產生NO，NO在標準狀況下體積為0.56 L，n(NO)= =0.025 mol，根據N元素守恒可知被還原的HNO3的物質的量為0.025 mol。