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某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導致測定結果
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積（mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.04
3 20.00 0.20 16.28
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
AB
AB

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視計數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：
0.1606
0.1606
mol?L-1．
分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗；根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（2）根據(jù)精確量取液體的體積用滴定管；根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（3）根據(jù)中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
來計算．
解答：解：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
，c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；
（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
，c（標準）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；
（3）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；
（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；
B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；
D．滴定結束時，俯視計數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；
故選：AB；
（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測）=
V(標準)×c(標準) 
V(待測)
=
0.2000mol?L -1×16.06mL
20.00mL
=0.1606 mol?L-1，故答案為：0.1606．
點評：本題主要考查了中和滴定的原理、步驟、誤差分析及化學計算，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：內蒙古赤峰二中2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型：058

某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：________．

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省鶴崗一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：058

某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘不變色．

(4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：________mol/L

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學段模塊考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實驗完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
      → B →     → C →     → A→       → H
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_                                 。
（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是           

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第一學段模塊考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水

H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。

就此實驗完成以下填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）

       → B →      → C →      → A→        → H

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_                                  。

（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）

（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    

（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度             。

（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是            

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學段考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數(shù)據(jù)。
就此實驗完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
      → B →      → C →      → A→       → H
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_                                 。
（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是           

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