【題目】HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應。已知時：，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中，正確的是

A.min內(nèi)的平均反應速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時，

C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為

D.反應進行40min時，體系吸收的熱量約為kJ

【答案】D

【解析】

A.min內(nèi)HI濃度變化，，則氫氣濃度變化為，反應速率，故A錯誤；

B. 圖中可知120min后反應達到平衡狀態(tài)，，，反應為吸熱反應，升溫平衡正向進行，，故B錯誤；

C.120min后反應達到平衡狀態(tài)，，

起始量 1 0 0

變化量

平衡量

平衡常數(shù)，故C錯誤；

D. 反應進行40min時HI濃度變化，物質(zhì)的量變化，結合熱化學方程式計算，反應進行40min時，體系吸收的熱量，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎，有關青蒿素的結構如圖所示，下列關于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同

C.保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變

D.使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 (　　 )

A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。

（1）實驗中至少稱量____次。

（2）實驗中，達到恒重操作的標準是__________。

（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設計實驗：準確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：

1

2

（樣品）/mL

20.00

20.00

（鹽酸）/mL（初始）

0.00

0.20

（鹽酸）/mL（終點）

19.98

20.22

（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液

C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定

span>（4）滴定終點的判斷：__________。

（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質(zhì)量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：

（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價為______。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4，反應的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應的化學方程式為______。

③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：

金屬離子

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

2.7

3.1

沉淀完全的pH

3.7

4.9

“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。

濾渣1的主要成分為______。

“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示起始濃度均為。下列說法正確的是

實驗條件

濃度

①

0

0

②

0

③

3

④

3

A.內(nèi)，④條件下的平均反應速率為

B.分析②③條件可知，濃度越大，分解速率越慢

C.少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快

D.分析①②條件可知，無時，堿性條件有利于雙氧水的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A.金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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