【題目】將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但當(dāng)加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色且有氣體逸出，此物質(zhì)是(　　)

A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl

【答案】B

【解析】加入碳酸鈉時(shí)與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅不參與反應(yīng)，質(zhì)量不會減少，A錯(cuò)誤；銅、稀硫酸、硝酸鉀混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，B正確；NaOH與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，但銅不參與反應(yīng)，質(zhì)量不會減少，C錯(cuò)誤；銅粉放入稀硫酸、HCl混合液中不發(fā)生反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不會減少，溶液不會呈藍(lán)色且沒有氣體逸出，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中，Zn電極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現(xiàn)象是______，C2極電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成(　　)

A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白

C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈黃色的溶液中：

B. 使試紙顯藍(lán)色的溶液中：

C. 由水電離出的 mol L-1的溶液中：

D. 與鋁反應(yīng)生成的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

①電池總反應(yīng)為________________________________________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應(yīng)類型為______。

（2）試劑a是__________________________。

（3）C→D的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是__________；試劑b是___________。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是__________________________。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線______________________。

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