【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

【答案】D

【解析】

丙池兩端的電極材料相同，應(yīng)作電解池；甲池是燃料電池，CH3OH中碳元素失電子，化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH-===CO32-＋6H2O；O2得電子，化合價(jià)降低，作正極，電極反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH-。乙池石墨電極與正極相連，作陽極；Ag電極是陰極。丙池右側(cè)Pt與負(fù)極相連，作陰極；左側(cè)Pt是陽極。據(jù)以上分析解答。

A項(xiàng)，甲池是燃料電池，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，甲池是燃料電池，CH3OH燃料通入的極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以電極反應(yīng)不會(huì)生成氫離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，電解硫酸銅時(shí)，陽極放氧氣，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質(zhì)在電解后復(fù)原，應(yīng)加入氧化銅，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，丙池中，電解硝酸銀時(shí)，陰極析出金屬銀，甲池中的正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.0125molO2，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol，陰極氫離子得電子生成氫氣，致使氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，則丙池生成氫氧化鎂的質(zhì)量為58g/mol×0.025mol=1.45g，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2

B. 等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：CuCuOCu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2

C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，也可用濃硫酸代替濃鹽酸

D. 把過量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應(yīng)后，再加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但當(dāng)加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色且有氣體逸出，此物質(zhì)是(　　)

A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量，過程中會(huì)先有沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。

①寫出沉淀溶解過程的離子方程式___________________。

②Cu2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________。

③金屬銅采取_____堆積。

④NH3分子空間構(gòu)型為__________________。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為____________________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點(diǎn):NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_______________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是_____（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置________。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為________。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的較穩(wěn)定的是：________（用分子式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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