Question

8．氧化-還原反應是中學化學中一類重要的反應類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中．當產(chǎn)生標況下4.48L氣體時，消耗單質(zhì)銅19.2g，此時轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發(fā)生的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
②原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
③若Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當有1molNO生成則轉(zhuǎn)移3mol電子，據(jù)此分析計算；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應的過程，據(jù)此寫出化學方程式；
（4）在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極是氫離子得到電子，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂；總反應為：Zn+2H⁺=H₂+Zn²⁺，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由反應3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當有1molNO生成則轉(zhuǎn)移3mol電子，所以當產(chǎn)生標況下4.48L氣體時，消耗單質(zhì)銅$\frac{4.48}{22.4}$×$\frac{3}{2}$×64=19.2g，此時轉(zhuǎn)移了$\frac{4.48}{22.4}$×3=0.6mol電子，故答案為：19.2；0.6；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）①在原電池中較活潑的金屬作負極，Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
②正極是氫離子得到電子，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂，所以原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度減小，又總反應為：Zn+2H⁺=H₂+Zn²⁺，所以燒杯中溶液的質(zhì)量增大，故答案為：減��；增大；
③總反應為：Zn+2H⁺=H₂+Zn²⁺，若Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L，故答案為：22.4．

點評 本題考查了方程式的書寫方法和注意問題，原電池的相關(guān)知識，注意原電池的形成條件、電子守恒，題目難度中等．