19．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需吸收1.895kJ的能量．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨都是由碳元素組成的，兩者互為同位素
B．金剛石與石墨在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物相同，放出的熱量也可能相等
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

分析 A、石墨和金剛石是碳元素兩種不同的單質(zhì)；
B、在沒有指明反應物的量時金剛石與石墨在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物相同，放出的熱量也可能相等；
C、物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定；
D、依據(jù)1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895KJ，可知石墨能量低于金剛石．

解答 解：A、石墨和金剛石是碳元素兩種不同的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故A錯誤；
B、金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，但沒有指明反應物的量，所以金剛石與石墨在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物相同，放出的熱量也可能相等，故B正確；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故C錯誤；
D、1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895KJ，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各圖所表示的反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是   （　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應類型：反應①加成反應；反應④取代反應．
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于放熱反應，下列說法中正確的是（　　）
A．反應物的總能量一定低于生成物的總能量
B．所有的中和反應都為放熱反應
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的總能量大于形成生成物中化學鍵所放出的總能量
D．放熱反應，不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（　�。�
A．石油的年產(chǎn)量B．硫酸的年產(chǎn)量
C．合成纖維的年產(chǎn)量D．乙烯的年產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1834年，德國科學家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物，得到了魚法拉第所制液體相同的一種液體，并命名為苯．后來，法國化學家熱拉爾等人又確定了苯的分子式為C6H6．
（1）苯分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，表明苯是高度不飽和（填“飽和”或“不飽和”）的烴；
（2）完成下列化學方程式：
C6H5COOH+CaO→CaCO3 +C6H6；
（3）以苯為原料，利用如圖所示裝置制取硝基苯；
①圖在還缺少的實驗儀器是溫度計；
②制取硝基苯的化學方程式為C6H6+HO-NO2（濃）$→_{55℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O，此反應類型是取代反應（或硝化反應）；
③裝置中長導管的作用是冷凝回流，讓苯充分反應；此方法制得的硝基苯并不純凈，若要得到純凈的硝基苯，你認為必不可少的實驗操作依次是洗滌、分液、蒸餾；
（4）在鎳作催化劑的條件下，苯可與足量氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷（填產(chǎn)物名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態(tài)．在一定條件下上述物質(zhì)之間的關(guān)系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na2O2，反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根據(jù)A與CO2反應的規(guī)律，寫出A與SO3反應的化學方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原產(chǎn)物是Na2SO4，當有2molA參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024．
（4）反應②在生成化合物A的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應，生成的單質(zhì)乙為0.05mol，則W中D的質(zhì)量分數(shù)為7.36%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化-還原反應是中學化學中一類重要的反應類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．當產(chǎn)生標況下4.48L氣體時，消耗單質(zhì)銅19.2g，此時轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發(fā)生的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
②原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
③若Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．
（1）已知一個NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg．則一個氧原子的質(zhì)量是（b-a）g，氧原子的摩爾質(zhì)量是（用含a、b數(shù)字的式子表示）（b-a）NAg/mol，10g NO2物質(zhì)的量為（用含a、b數(shù)字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
（2）已知H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，在某密閉容器中使NA個Cl2與2molH2充分反應后，容器中氣體分子數(shù)目為3NA，此時氣體總質(zhì)量為75g．
（3）含有NA個OH-的Ca（OH）2的質(zhì)量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

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