分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu.
(1)d區(qū)元素為周期表中3到10列元素(鑭系元素、錒系元素除外);
(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目,進(jìn)而確定化學(xué)式;
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,該氫化物為C2H4;
(4)某元素電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,故為N元素,該元素與元素①形成18電子分子X(jué)為N2H4,分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì);該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH3,將過(guò)量的NH3氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,先生成氫氧化銅沉淀,而由生成四氨合銅絡(luò)離子.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為O、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ni、⑩為Cu.
(1)d區(qū)元素為周期表中3到10列元素(鑭系元素、錒系元素除外),故上述元素中⑨為d區(qū)元素,故答案為:⑨;
(2)晶胞中C原子數(shù)目為1、Mg原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1、Ni原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3,故該晶體化學(xué)式為MgNi3C,故答案為:MgNi3C;
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,該氫化物為C2H4,
A.分子中沒(méi)有氫鍵,故A錯(cuò)誤;
B.是平面對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,故B正確;
C.分子中存在4個(gè)C-H鍵,1個(gè)C=C雙鍵,故含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤;
D.該氫化物分子中,C原子成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),碳原子采用SP2雜化,故D正確,
故選:BD;
(4)某元素電子排布式為nsnnpn+1,則n=2,故為N元素,2p能級(jí)3個(gè)電子為單電子,該元素與元素①形成18電子分子X(jué)為N2H4,分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y為NH3,將過(guò)量的NH3氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,先生成氫氧化銅沉淀,而由生成四氨合銅絡(luò)離子,看到的現(xiàn)象為:開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀,后藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,
故答案為:3;;開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀,后藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及元素周期表、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、配合物等,難度中等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓ | |
B. | 溴乙烷與KOH溶液反應(yīng):CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr | |
C. | 甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng): | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯制溴苯: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2O與Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1 | |
B. | Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 | |
C. | Na2CO3溶液能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而NaHCO3溶液不能 | |
D. | Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
Na2O2/mol | NaHCO3/mol | 氣體成分 | |
A | 1 | 2 | Na2CO3 |
B | 1.5 | 2 | Na2O2 Na2CO3 |
C | 2 | 1 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
D | 3 | 2 | NaOH、Na2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度 | B. | 使用催化劑 | C. | 改變體系壓強(qiáng) | D. | 改變各組分濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 每生成lmolN2O,轉(zhuǎn)移3mol電子 | |
B. | 等質(zhì)量的N2O和CO2兩種分子,物質(zhì)的量、原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同 | |
C. | 只有氧化性,沒(méi)有還原性 | |
D. | 每生成1molN2O,消耗67.2L CO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2和SiO2 | B. | NaCl和NH4Cl | C. | CCl4和SiCl4 | D. | 金剛石和C60 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2SO4═2H++SO42- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C. | KClO3═K++Cl-+3O2- | D. | NaHSO4═Na++HSO4- |
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