9．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．溴乙烷與KOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：
D．實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯制溴苯：

分析 A．溴乙烷為非電解質(zhì)，不會(huì)電離產(chǎn)生溴離子；
B．溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇；
C．反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤；
D．苯與溴水不反應(yīng)．

解答 解：A．溴乙烷不屬于電解質(zhì)，在溶液中不會(huì)電離出溴離子，所以溴乙烷中加熱硝酸銀溶液不會(huì)生成溴化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，其方程式為CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr，故B正確；
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)，方程式：，故C錯(cuò)誤；
D..苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，方程式：，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHSO4B．Cu（OH）2C．O2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)分別為增大和減小
B．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率 變化已省略）
D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列
B．最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學(xué)式）•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反應(yīng)Ⅲ中S02與Br2在水中反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進(jìn)行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①過(guò)量鹽酸}$無(wú)水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是B（填字母）；
A．汽水    　　　B．蒸餾水    　　C．礦泉水     　　D．自來(lái)水
（2）圖為活性炭?jī)羲魇疽鈭D．活性炭能凈水是利用其具有吸附性；
（3）自來(lái)水廠凈水過(guò)程中需加消毒劑．二氧化氯是新一代飲用水的消毒
劑，其中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負(fù)極，反之作正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間 t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D；
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；在2min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，速率改變的原因可能是AC（用字母表示）．
A、增大壓強(qiáng)  B．降低溫度 C．加入催化劑   D．減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD．
A．分子間含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的18電子的分子X(jué)的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．

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