17．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的電子式：D．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

分析 A．硅原子的核電荷數(shù)為14，核外電子數(shù)為14，最外層為4個(gè)電子；
B．比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大小，為結(jié)構(gòu)式；
C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵；
D．結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該標(biāo)出含有官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．硅原子的原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=14，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．為乙烯的結(jié)構(gòu)式，乙烯的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸中氧原子成兩個(gè)共價(jià)鍵，O-Cl鍵和O-H鍵，次氯酸正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸分子中含有官能團(tuán)羧基，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水放置數(shù)天后酸性將變強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH3和NOx在催化劑作用下可轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法，為了提高NO的轉(zhuǎn)化率實(shí)際操作中用過量的氨氣．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（1）裝置③可以選的干燥劑為：b（選填序號，下同）；
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．無水氯化鈣
（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會(huì)選擇圖2B或C裝置來制取氨氣；所選裝置中盛放生石灰的儀器名稱是錐形瓶．
（3）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O；該反應(yīng)中的氧化劑是NO．
（4）實(shí)驗(yàn)室在用裝置D制取較純NO過程中，先在試管中加入2～3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用產(chǎn)生二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止氧化NO．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)裝置⑥中NH4+的存在需要濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙．
（6）已知NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO4，裝置⑥中，沒有將進(jìn)氣導(dǎo)管直接插入濃硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO和檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡觀察到⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是⑦中溶液變渾濁．
（7）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標(biāo)有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
C．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去．
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：（簡要文字說明）
①是由于氯水中的HClO將酚酞氧化而褪色；
②是由于氯水中的酸性能中和氫氧化鈉，使溶液由紅色變成無色．
（2）以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色褪去原因：將NaOH溶液繼續(xù)滴入上述含酚酞的氯水中，若觀察到仍為無色，證明紅色褪去的原因是①；若觀察到恢復(fù)紅色，證明紅色褪去的原因是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n（SO2）對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B．a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka
C．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D．a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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