Question

【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：

難溶電解質(zhì)	FeS	CuS	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（溶解平衡常數(shù)）	6.3×10-18	6.3×10-36	1.8×10-11	4.0×10-38

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入少量Na2S固體溶解后硫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，有渾濁出現(xiàn)，故A正確；
B．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑，故B正確；
C．Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11，c(OH-)=，Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)·c3(OH-)＝4.0×10-38，c(OH-)==×10-9mol/L，則氫氧化鐵沉淀所需pH小于氫氧化鎂，則先生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．向1mL 0.1 molL-1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL-1 NaOH溶液，恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀， 飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1molL-1 FeCl3溶液，會生成氫氧化鐵沉淀有渾濁出現(xiàn)，故D正確；
故選：C。