(8分)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
實驗1:如圖所示連接裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細.電解開始30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,溶液始終未出現(xiàn)藍色.
實驗2:將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下:
序號 |
操作 |
現(xiàn)象 |
① |
滴入稀硝酸溶液 |
沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍色溶液 |
② |
滴入稀硫酸溶液 |
橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色 |
閱讀資料:常見銅的化合物顏色如下:
物質(zhì) |
顏色 |
物質(zhì) |
顏色 |
氯化銅 |
固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 |
氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) |
橙黃色 |
堿式氯化銅 |
綠色 |
氫氧化銅 |
藍色 |
氧化亞銅 |
磚紅色或橙黃色 |
氯化亞銅 |
白色 |
請回答下列問題:
(1)銅的常見正化合價為________、________,最終試管底部橙黃色沉淀的化學式________________.
(2)陰極上發(fā)生的反應為________________;陽極上發(fā)生的反應為________________.
(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式:
①____________________________________,②______________________________.
(1)+1 +2 Cu2O (2)2H++2e-===H2↑
Cu+Cl--e-===CuCl↓(或Cu+OH--e-===CuOH↓)
(3)①3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O
②Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
【解析】(1)銅有+1價和+2價,據(jù)實驗1的現(xiàn)象說明橙黃色沉淀較穩(wěn)定,再結(jié)合銅的化合物的顏色知該物質(zhì)應為Cu2O,而Cu2O也符合實驗2中的要求。
(2)在陰極上H+放電,反應為2H++2e-===H2↑,而陽極為銅,據(jù)現(xiàn)象及信息知反應為Cu-e-+Cl-===CuCl↓。
(3)Cu2O與稀HNO3發(fā)生了氧化還原反應,方程式為
3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O,Cu2O與H2SO4反應,據(jù)反應現(xiàn)象知產(chǎn)物有CuSO4與Cu生成,故反應為Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍色溶液. |
② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色 |
物質(zhì) | 顏色 | 物質(zhì) | 顏色 |
氯化銅 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 橙黃色 |
堿式氯化銅 | 綠色 | 氫氧化銅 | 藍色 |
氧化亞銅 | 磚紅色或橙黃色 | 氯化亞銅 | 白色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(9分)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
【實驗1】:如右下圖裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,溶液始終未出現(xiàn)藍色。
【實驗2】:將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩
支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍色溶液。 |
② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色 |
閱讀資料:常見銅的化合物顏色如下:
物質(zhì) | 顏色 | 物質(zhì) | 顏色 |
氯化銅 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 | 氫氧化亞銅 (不穩(wěn)定) | 橙黃色 |
堿式氯化銅 | 綠色 | 氫氧化銅 | 藍色 |
氧化亞銅 | 磚紅色或橙黃色 | 氯化亞銅 | 白色 |
請回答下列問題:
(1)銅的常見正化合價為________、_______,最終試管底部橙黃色沉淀的化學式_______________。
(2) 電解開始30s內(nèi),陰極上發(fā)生的反應為: 、陽極上發(fā)生的反應為: 。
(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式:①_______________;②___________________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省廈門一中高二上學期期中考試化學試卷 題型:單選題
(9分)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
【實驗1】:如右下圖裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,溶液始終未出現(xiàn)藍色。
【實驗2】:將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩
支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍色溶液。 |
② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色 |
物質(zhì) | 顏色 | 物質(zhì) | 顏色 |
氯化銅 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 | 氫氧化亞銅 (不穩(wěn)定) | 橙黃色 |
堿式氯化銅 | 綠色 | 氫氧化銅 | 藍色 |
氧化亞銅 | 磚紅色或橙黃色 | 氯化亞銅 | 白色 |
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科目:高中化學 來源:2013屆山東省青島二中高三上學期9月階段性檢測化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(8分)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
實驗1:如圖所示連接裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細.電解開始30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,溶液始終未出現(xiàn)藍色.
實驗2:將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍色溶液 |
② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色 |
物質(zhì) | 顏色 | 物質(zhì) | 顏色 |
氯化銅 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 橙黃色 |
堿式氯化銅 | 綠色 | 氫氧化銅 | 藍色 |
氧化亞銅 | 磚紅色或橙黃色 | 氯化亞銅 | 白色 |
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