6.能把苯、四氯化碳、己烯三種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是( 。
A.B.溴水C.FeCl3溶液D.氫氧化鈉溶液

分析 己烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),四氯化碳和苯都不溶于水,但二者密度不同,以此解答.

解答 解:A、苯、四氯化碳和己烯均與水不反應(yīng),且苯和己烯的密度均比水小,四氯化碳的密度比水大,故用水無法鑒別苯和己烯,故A錯(cuò)誤;
B、苯能和溴水發(fā)生萃取,由于苯的密度比水小,故橙紅色的溴的苯溶液在上層;四氯化碳也和溴水發(fā)生萃取,但四氯化碳密度比水大,故橙紅色的溴的四氯化碳溶液在下層;己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),能使溴水褪色,故用溴水可以將三者鑒別,故B正確;
C、苯、四氯化碳和己烯均與氯化鐵溶液不反應(yīng),且苯和己烯的密度均比氯化鐵溶液小,故均在上層,故無法鑒別,故C錯(cuò)誤;
D、苯和己烯均與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),且苯和己烯的密度均比氫氧化鈉溶液小,故均在上層,故無法鑒別,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏磨擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成. 
Ⅰ.磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn):取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解.
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓瓵中NaOH溶液的作用:除去空氣中CO2減少實(shí)驗(yàn)誤差.
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O.
(5)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品,平均分成三份進(jìn)行三次測定,每次都充分反應(yīng),測得每次BaCO3平均質(zhì)量為1.97g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.
(6)測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量所用的方法是:比較反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量差.按如圖所示裝置,按正常的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定結(jié)果通常都偏高(填“偏高”或“偏低”),理由是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致增重(只答一個(gè)即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鈷(Co)是人體必需的微量元素.含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用.其結(jié)構(gòu)如圖1所示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H;
(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2、4;
(3)Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè);筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.二次電池的放電與充電屬于可逆反應(yīng)
B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
C.在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D.在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.我國早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載.曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱,其實(shí)都是天然的硫酸銅.
(1)寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(2)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則該電池的負(fù)極材料是Fe,發(fā)生氧化反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液;正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu.
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銅32克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.共聚法(加成聚合反應(yīng))可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì),高分子聚合物P的合成路線如下:
 
已知:
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH(R表示飽和烴基)
R-OH+R′-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′+H2O(R、R′表示烴基)
RCH=CH-CH=CH-R′+Br2(R、R′表示烴基)
(其中R1~R2表示氫或烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
(2)C的名稱為乙二醇.
(3)由F經(jīng)①~③合成,F(xiàn)可使溴水褪色.
a.①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
b.②的反應(yīng)試劑是HCl.
c.③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(4)下列說法正確的是ac.
a.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
b.A與1,3-丁二烯互為同系物
c.1生成M時(shí),1mol最多消耗3molNaOH
(5)若E與N按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P,P的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)E有多種同分異構(gòu)體,寫出其中一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(其中任一種).
a.分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
b.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4molBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.有四種短周期元素.它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的
某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1
(2)B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族;離子半徑:B小于A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的電子排布圖是,其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為p軌道上的電子,其軌道呈紡錘形.
(4)D原子的外圍電子排布式為3s23p5,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕.
試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有1H、2H、3H(寫原子符號(hào))
(2)實(shí)驗(yàn)室制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2->Al3+(用離子符號(hào)表示)
(4)用化學(xué)事實(shí)說名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱H2O比H2S穩(wěn)定(舉一例)
(5)下列有關(guān)G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示.請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì),請(qǐng)選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去.
需加入的試劑分離方法
乙烷(乙烯)
乙醇(水)
苯(苯酚)

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