【題目】相同條件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1和υ2的關系是（ ）

A.υ1>υ2B.υ1<υ2C.υ1=υ2D.不能肯定

【答案】C

【解析】

比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速度越快。

0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；

0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；

二者溶液濃度相等，在相同條件下反應速率相同，則υ1=υ2，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的 Ksp為，將適量固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中和濃度隨時間變化關系如圖飽和溶液中 c(Ag+)=0.034mol/L)。若 t時刻在上述體系中加入100mL0.020mol/L的Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示 t時刻后和濃度隨時間變化關系的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1＝Q2>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c.同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c. Na2S2O3標準溶液部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）途徑Ⅱ在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量____生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應時，反應物就需要___能量才能轉化為生成物。

（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率 ②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產生，避免污染空氣 ④減少CO2的產生，避免“溫室效應”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學方程式_________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

③假設100℃時P（NO轉化率為85%）、Q（SO2轉化率為30%）均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是_______mol；NO的平均反應速率為_______________；反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________ 。

（3）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應式為 ____________。

②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____(填“增大”或“減小”)_______克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，進行下列反應：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，達到平衡后，下列說法中正確的是（ ）

A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強增大，平衡向右移動

B.若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉化率將增大

C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數(shù)將減小

D.溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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