已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 .在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示.下列說法正確的是（    ）

A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8 mol

C．c點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為1:1時，加入的KIO3為1.2mol

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
c
c
（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC、當溶液中I-與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18molD、b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0--b ：3HSO3－ + IO3－ ＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol

C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2

D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2 mol

C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為1:1時，加入的KIO3為9/8mol

 

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