氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途.現(xiàn)配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液,請(qǐng)回答問題.
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
(1)計(jì)算并稱量 用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為
 
 g
(2)溶解 為加速溶解,可進(jìn)行的操作是
 
(3)轉(zhuǎn)移 指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤:
錯(cuò)誤1:
 

錯(cuò)誤2:
 
(4)洗滌 用少量蒸餾水洗滌
 
2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(5)定容 若俯視容量瓶刻度線,定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量;
(2)溶解氯化鈉時(shí)需要使用玻璃棒攪拌,加速溶解過程;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移溶液的正確操作方法及容量瓶的規(guī)格進(jìn)行判斷;
(4)為了減小誤差,配制過程中需要對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌;
(5)根據(jù)c=
n
V
可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏。蝗n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.
解答: 解:(1)1L 0.2mol?L-1NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,需要氯化鈉的質(zhì)量為:58.5g/mol×0.2mol=11.7g,
故答案為:11.7;
(2)為了加速氯化鈉的溶解過程,溶解氯化鈉時(shí)需要使用玻璃棒攪拌,
故答案為:玻璃棒攪拌;
(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí),必須使用玻璃棒引流,避免液體流到容量瓶外邊;配制1L溶液,需要選用1L的容量瓶,
故答案為:未用玻璃棒引流;應(yīng)用規(guī)格為1L的容量瓶;
(4)轉(zhuǎn)移完溶解的氯化鈉溶液后,需要對(duì)用于溶解的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌,否則會(huì)影響配制結(jié)果,
故答案為:燒杯和玻璃棒;  
(5)若俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致定容后加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,會(huì)造成所配溶液的體積物質(zhì)的量濃度偏高,
故答案為:偏高.
點(diǎn)評(píng):本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,難度中等,該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是(  )
A、苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、聚酯纖維、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生取代反應(yīng)
D、淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體.
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無(wú)色酚酞試液變紅色;
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請(qǐng)回答:
(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在
 
中(填試劑名稱)
(2)寫出化學(xué)式W2Y2
 

(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請(qǐng)寫出任意3種的化學(xué)式
 
    ②
 
  ③
 

(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價(jià)的能源,把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵,便可產(chǎn)生沼氣,沼氣完全燃燒可以用來(lái)點(diǎn)燈、做飯.
(1)在101kPa時(shí),32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O,放出1604kJ的熱量,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

(2)120℃,取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol,點(diǎn)燃使其充分反應(yīng),將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)充分吸收,堿石灰增重8g.計(jì)算:原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為
 

(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
 

②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
 

③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,
處理的方法是
 
(填序號(hào)).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100mL 量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100mL 刻度線,再攪拌均勻.你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處
 

(4)在配制過程中如出現(xiàn)下列操作,所配溶液與目標(biāo)溶液相比,濃度將如何變化?(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空)
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
;
②定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式:
①NaOH (aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
③2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-787kJ/mol
回答下列問題:
(1)C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 

(2)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
,
(3)反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定,測(cè)定裝置如圖1所示

儀器A的名稱是
 
,碎泡沫塑料的作用是
 
,用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)
 
57.3kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn).圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答下列問題:
①寫出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式
 

②用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)有1molH2反應(yīng)時(shí),所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉,可以制的漂白粉
 
克.
(5)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:
①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:
 
;
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)谌鐖D3虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(一).對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.

以下為鋁材表面處理的一種方法:
(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,為將槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的
 
.(填編號(hào))
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
(2)以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
.取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(二).A-E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬,其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
(1)在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng),生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí),放出a KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成無(wú)色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,則下列說(shuō)法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2
 
(填字母).
a.A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)    b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c.F-使I-的氧化性減弱   d.A3+被F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

使CO2在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):2CO2=2CO+O2,在某一時(shí)刻測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20,則,此時(shí)CO2的分解了
 
%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右下圖裝置進(jìn)行以下表格中的三組實(shí)驗(yàn),兩極各有一個(gè)盛滿水倒扣的小試管用來(lái)收集氣體,W為浸有飽和硫酸鈉和酚酞混合溶液的濾紙片,試回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) X Y Z
石墨 足量飽和食鹽水
石墨 石墨 足量KOH溶液
? 足量?溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)①中,開關(guān)打到K1,則X極的電極反應(yīng)式為
 
,下列判斷中錯(cuò)誤的是
 

A.X極稱為陰極,電子從該極上流出,流入電源負(fù)極
B.溶液中Na+向X極移動(dòng)
C.Y極小試管中收集到的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,加適量鹽酸至U形管中可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
(2)若實(shí)驗(yàn)②中,開關(guān)打到K1,則Y極的電極反應(yīng)式為
 
;實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后將開關(guān)打到K2,下列描述正確的是
 

A.開關(guān)打到K2后濾紙片a點(diǎn)逐漸變紅
B.開關(guān)打到K2后U形管作為電解池,濾紙片作為原電池
C.開關(guān)打到K2后U形管中電解質(zhì)溶液濃度逐漸變大,濾紙片上溶液濃度逐漸減小
D.開關(guān)打到K2后電路中的電子流向?yàn)閄→a→b→Y
(3)若實(shí)驗(yàn)③的目的是利用這套裝置模擬工業(yè)電解精煉銅的過程,此過程的陰極電極反應(yīng)式為
 
,已知使用的粗銅中含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì),則下列敘述正確的是
 

A.開關(guān)打到K1,X是純銅,Y是粗銅
B.Z可以是CuSO4溶液或Cu(NO32溶液,但不能是CuCl2溶液,因?yàn)闀?huì)生成氯氣
C.隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,Z中銅離子的濃度略有減小
D.如果導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了1mol的電子,則X極的質(zhì)量增重32g,Y極也必定減輕32g.

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