氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
（1）計(jì)算并稱量 用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為
 
 g
（2）溶解 為加速溶解，可進(jìn)行的操作是
 
（3）轉(zhuǎn)移 指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤1：
 

錯(cuò)誤2：
 
（4）洗滌 用少量蒸餾水洗滌
 
2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）定容 若俯視容量瓶刻度線，定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）溶解氯化鈉時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移溶液的正確操作方法及容量瓶的規(guī)格進(jìn)行判斷；
（4）為了減小誤差，配制過程中需要對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌；
（5）根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．
解答： 解：（1）1L 0.2mol?L-1NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故答案為：11.7；
（2）為了加速氯化鈉的溶解過程，溶解氯化鈉時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，
故答案為：玻璃棒攪拌；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，必須使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；配制1L溶液，需要選用1L的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；應(yīng)用規(guī)格為1L的容量瓶；
（4）轉(zhuǎn)移完溶解的氯化鈉溶液后，需要對(duì)用于溶解的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，否則會(huì)影響配制結(jié)果，
故答案為：燒杯和玻璃棒；  
（5）若俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致定容后加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，會(huì)造成所配溶液的體積物質(zhì)的量濃度偏高，
故答案為：偏高．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、聚酯纖維、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)
D、淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體．
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無(wú)色酚酞試液變紅色；
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請(qǐng)回答：
（1）畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在
 
中（填試劑名稱）
（2）寫出化學(xué)式W2Y2
 

（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請(qǐng)寫出任意3種的化學(xué)式
①
 
    ②
 
  ③
 

（4）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來(lái)點(diǎn)燈、做飯．
（1）在101kPa時(shí)，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g．計(jì)算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
 
．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
 
．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
 
．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，
處理的方法是
 
（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處
 
．
（4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；
②定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問題：
（1）C（s）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 
．
（2）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
，
（3）反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定，測(cè)定裝置如圖1所示

儀器A的名稱是
 
，碎泡沫塑料的作用是
 
，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)
 
57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式
 

②用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)有1molH2反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉
 
克．
（5）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：
①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D3虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．

以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．（填編號(hào)）
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（二）．A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
 
（填字母）．
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)    b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱   d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使CO2在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：2CO2=2CO+O2，在某一時(shí)刻測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則，此時(shí)CO2的分解了
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右下圖裝置進(jìn)行以下表格中的三組實(shí)驗(yàn)，兩極各有一個(gè)盛滿水倒扣的小試管用來(lái)收集氣體，W為浸有飽和硫酸鈉和酚酞混合溶液的濾紙片，試回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) X Y Z
① 鐵 石墨 足量飽和食鹽水
② 石墨 石墨 足量KOH溶液
③ ？ ？ 足量？溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)①中，開關(guān)打到K1，則X極的電極反應(yīng)式為
 
，下列判斷中錯(cuò)誤的是
 
．
A．X極稱為陰極，電子從該極上流出，流入電源負(fù)極
B．溶液中Na+向X極移動(dòng)
C．Y極小試管中收集到的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，加適量鹽酸至U形管中可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
（2）若實(shí)驗(yàn)②中，開關(guān)打到K1，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后將開關(guān)打到K2，下列描述正確的是
 
．
A．開關(guān)打到K2后濾紙片a點(diǎn)逐漸變紅
B．開關(guān)打到K2后U形管作為電解池，濾紙片作為原電池
C．開關(guān)打到K2后U形管中電解質(zhì)溶液濃度逐漸變大，濾紙片上溶液濃度逐漸減小
D．開關(guān)打到K2后電路中的電子流向?yàn)閄→a→b→Y
（3）若實(shí)驗(yàn)③的目的是利用這套裝置模擬工業(yè)電解精煉銅的過程，此過程的陰極電極反應(yīng)式為
 
，已知使用的粗銅中含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)，則下列敘述正確的是
 
．
A．開關(guān)打到K1，X是純銅，Y是粗銅
B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，但不能是CuCl2溶液，因?yàn)闀?huì)生成氯氣
C．隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，Z中銅離子的濃度略有減小
D．如果導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則X極的質(zhì)量增重32g，Y極也必定減輕32g．

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