鋅片上發(fā)生的電極反應: ;
銀片上發(fā)生的電極反應: 。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況);
②通過導線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol,電子電荷為1.60×10-19C)
(1)Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑
(2)①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量,設產(chǎn)生的氫氣體積為x。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
65g 22.4L
60g-47g=13g x
x=13g×22.4L÷65g=4.5L
②反應消耗的鋅為:13g÷65g/mol=0.20mol
1molZn變?yōu)閆n2+ 時,轉移2mole-,則通過的電量為:
0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.6×10-19C=3.8×104C
解析:本題考查原電池的知識。
鋅—銀在稀H2SO4中組成原電池,鋅比銀活潑,鋅作負極失去電子,電極反應為Zn-2e-===Zn2+。銀作正極,電極反應為2H++2e-===H2↑。
(2)Zn+2H+===Zn2++H2↑,減少的質量就是參加反應鋅的質量,故參加反應的鋅為60 g-47 g=13 g,用鋅來計算生成氫氣的體積。消耗鋅計算轉移電子的物質的量,計算通過的電量。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山西省臨汾一中高一下學期期中考試化學試卷 題型:計算題
(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。
(1)寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式?
(2)若該電池中兩電極的總質量為6g,工作一段時間后,取出兩極洗凈干燥后稱量質量為4.7g,試計算:①通過導線的電子的物質的量?②工作一段時間后,溶液中的H+的物質的量濃度?(設溶液的體積不變)
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省高三上學期第四次月考化學試卷 題型:計算題
(6分)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。
(1)鋅片上發(fā)生的電極反應:______________;銀片上發(fā)生的電極反應:_____________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47 g,試計算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況);②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,一個電子的電量為1.60×10-19 C)
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