Question

實驗室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱取

 

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

 

中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是

 

 （填標號）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量�、揶D(zhuǎn)移溶液�、叨ㄈ菡�確的操作順序是

 

 （填序號）（操作可重復(fù)選）
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：

 

．
（5）下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是

 

（填標號）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出
（6）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；稱量固體應(yīng)該用托盤天平；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（4）根據(jù)定容的操作來分析；
（5）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（6）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；

解答： 解：（1）由于無490mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；稱量固體應(yīng)該用托盤天平；故答案為：2.0，托盤天平；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：ACDFHI．
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案為：⑤①④⑥③⑥⑦②；
（4）定容的操作是：用膠頭滴管逐滴加入水，至凹液面與刻度線相切即可，故答案為：用膠頭滴管逐滴加入水，至凹液面與刻度線相切即可；
（5）A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量，氫氧化鈉易潮解，則導(dǎo)致真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，則冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故B選；
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌，則導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故C不選；
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出，則導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故D不選．
故選B．
（6）設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
0.1mol/L×10mL=100mL×Xmol/L
解得X=0.01mol/L
故答案為：0.01mol/L．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．