Question

近年來化學科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,關于該反應，下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示該反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示一定條件下反應達到平衡后改變壓強反應物的轉(zhuǎn)化率的變化

C．圖3表示一定條件下反應達到平衡后改變溫度反應平衡常數(shù)的變化

D．圖4 表示一定條件下反應達到平衡后改變溫度、壓強產(chǎn)物百分含量的變化

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．由于反應是吸熱反應，說明生成物的能量高于反應物的能量，加入催化劑可以降低反應的活化能，但是反應熱不能改變。因此圖1不能表示該反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，錯誤；B．由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動。反應物的轉(zhuǎn)化率增大。故圖2表示一定條件下反應達到平衡后改變壓強反應物的轉(zhuǎn)化率的變化，正確；C．由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應的化學平衡產(chǎn)生增大，逆反應的平衡常數(shù)減小。故圖3不能表示一定條件下反應達到平衡后改變溫度反應平衡常數(shù)的變化，錯誤；D．升高溫度，平衡正向移動，生成物的產(chǎn)率增大。在溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，產(chǎn)物的百分含量增大。故圖4 不能表示一定條件下反應達到平衡后改變溫度、壓強產(chǎn)物百分含量的變化，錯誤。

考點：考查圖像法在表示化學反應速率、化學平衡移動、平衡常數(shù)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的含量的應用。