Question

將0.1molN₂O₄置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶?jī)?nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率相等
• B、燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化
• C、燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的質(zhì)量不再變化
• D、燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)．

解答： 解：A、N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率相等，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化說明二氧化氮的濃度不變，達(dá)到了平衡，故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不再改變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題利用一些基本量來(lái)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．