【題目】按要求填空。
(1)的核外電子排布式:________________________ 。
(2)的價電子排布式:________________________ 。
(3)的電子式:________________________ 。
(4)的價電子軌道表示式: ________________________ 。
(5)的原子結構示意圖: ________________________ 。
(6)第四周期中最外層只有1個電子的所有基態(tài)原子的簡化電子排布式:________________。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11. | 0.10 | 0.10 |
A.反應前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1min-1
B.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X,與原平衡相比,達到新平衡時,氣體 Y 的轉化率增大,X 的體積分數(shù)增大,Z 的體積分數(shù)減少
C.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v (逆)>v(正)
D.保持其他條件不變,起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y,到達平衡時,n(Z)<0.24mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一種重要鐵鹽,為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨,具體流程如下:
(1)步驟②需要加熱的目的是_______________
(2)步驟②溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式是_____________________
(3)步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,不引入雜質,請寫出反應的離子方程式__________________________
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【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程:
已知:碘酸是易溶于水的強酸,不溶于有機溶劑。
(1) 轉化步驟是為了制得碘酸,該過程在圖1所示的裝置中進行,當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時,停止通入氯氣。
①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。
②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。
③為增大轉化過程的反應速率,可采取的措施是_______________________。
(2)將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。
(3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體,在堿性條件下不穩(wěn)定。
②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。
設計以除碘后的水層為原料,制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案:向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
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【題目】碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域,隨著深層石油天然氣的開采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示:
負極:(主要)
正極:(主要)
下列說法不正確的是
A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為
B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕
C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關,鹽份含量高腐蝕速率會加快
D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸,工作原理如圖所示(注明:酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸)。
下列說法正確的是( )
A.鋰離子電池的a極為負極
B.放電時,正極反應式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2
C.交換膜為質子交換膜
D.每產(chǎn)生4.48LH2(標準狀況),生成0.4molIO-
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【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應,又能與燒堿溶液反應,且都產(chǎn)生H2的是
A. 核內無中子的原子
B. 外圍電子構型為3s23p4的原子
C. 核外電子排布圖為
的基態(tài)原子
D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2
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【題目】下列事實與原因對應關系不正確的是
A | B | C | D | |
物質 | Na2FeO4 | 海水稻 | 金屬銅 | 碳酸鈉 |
事實 | 用于自來水凈水消毒 | 海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電 | Cu作原電池的電極 | 制革工業(yè)中原料皮的脫脂 |
主要原因 | Na2FeO4有強氧化性且能在水中產(chǎn)生膠體 | 稻子的秸桿中蘊含生物質能 | Cu能導電且質穩(wěn)定 | Na2CO3穩(wěn)定性強 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知元素的電負性和原子半徑一樣,也是元素的基本性質。下表給出14種元素的電負性:
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
試結合元素周期律相關知識完成下列問題。
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是__________ (從電負性與結構的關系考慮)。
(2)請預測Br與I元素電負性的大小關系:_________ 。
(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,一般為離子鍵,而小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷中化學鍵的類型是 ___________
(4)預測元素周期表中電負性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
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