Question

【題目】已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負性：

元素	AL	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

試結(jié)合元素周期律相關知識完成下列問題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是__________ (從電負性與結(jié)構的關系考慮)。

(2)請預測Br與I元素電負性的大小關系：_________ 。

(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷中化學鍵的類型是 ___________ 。

(4)預測元素周期表中電負性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

Answer 1

【答案】同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負性依次減小 Br>I 共價鍵 Cs

【解析】

(1)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，從周期和族兩個方面總結(jié)規(guī)律；

(2)根據(jù)電負性變化規(guī)律分析；

(3)Cl和Al的電負性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學鍵為共價鍵。

(4)電負性較小的元素位于元素周期表的左下方。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負性依次減��；

(2)根據(jù)電負性變化規(guī)律，同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負性依次減小Br的電負性大于I的電負性；

(3)當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。結(jié)合表格數(shù)據(jù)，Cl和Al的電負性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學鍵為共價鍵；

(4)電負性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負性最小的元素是Cs。