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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A.用圖1裝置可用于氣體的發(fā)生、干燥和收集，如銅屑與稀硝酸反應制備NO

B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

【答案】B

【解析】

A. NO與空氣中的O2會發(fā)生反應，不能使用排空氣的方法收集NO，A錯誤；

B. 該裝置為電解池，Fe為陽極，失去電子生成Fe2+，Fe2+與溶液中OH-結合形成Fe(OH)2，由于溶液表面覆蓋煤油，可阻止空氣中的氧氣在溶液中的溶解，因此能較長時間觀察Fe(OH)2沉淀的白色，B正確；

C. 該實驗中反應溫度不同，一個使用FeCl3、一個沒有使用使用FeCl3，改變了兩個外界條件，不能說明FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，應該采用控制變量方法，其它外界條件都相同，只是一個使用FeCl3、一個沒有使用FeCl3，這樣才可以對比判斷，C錯誤；

D. Cu與濃硝酸反應生成的NO2氣體會與水反應產生NO，因此不能測定二氧化氮的體積，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

（1）轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。

①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。

③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。

（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與原因對應關系不正確的是

	A	B	C	D
物質	Na2FeO4	海水稻	金屬銅	碳酸鈉
事實	用于自來水凈水消毒	海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電	Cu作原電池的電極	制革工業(yè)中原料皮的脫脂
主要原因	Na2FeO4有強氧化性且能在水中產生膠體	稻子的秸桿中蘊含生物質能	Cu能導電且質穩(wěn)定	Na2CO3穩(wěn)定性強

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。

（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173 ℃（在100 ℃時開始升華），沸點249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標號）。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力

（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實驗步驟：

①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；

②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；

③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________ 。

（2）試驗中取用的甲醇與油脂的物質的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。

（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質量。測定產品碘值得步驟如下：

I.準確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發(fā)生反應：），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入1mL 淀粉指示劑，繼續(xù)滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點的現象是 ______________________________________________ 。