【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與 HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是

A.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

B.聚維酮的單體是

C.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)題目信息“聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑”可知聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，故A正確；

B. 根據(jù)聚維酮碘的結(jié)構(gòu)特點可知聚維酮的單體應為，故B正確；

C. 聚維酮的單體為，根據(jù)聚維酮碘的結(jié)構(gòu)特點可知聚維酮分子由2m+n個單體加聚生成，故C錯誤；

D. 聚維酮分子內(nèi)存在類似于肽鍵的結(jié)構(gòu)，在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解反應，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A.用圖1裝置可用于氣體的發(fā)生、干燥和收集，如銅屑與稀硝酸反應制備NO

B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NA

B.標準狀況下，11 g 3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA

C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D.常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離I2和 KCl固體

D.丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數(shù)為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：

（1）室溫下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行�？刂品磻獪囟仍�60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________。

（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

查看答案和解析>>

同步練習冊答案