【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是

A.中和反應(yīng)的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)

【答案】B

【解析】

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)的中和熱，并不是所有中和反應(yīng)的中和熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②雖屬于中和反應(yīng)，但除了生成水之外還生成了難溶性鹽，因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1，因此△H2<△H1，B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)②雖屬于中和反應(yīng)，但除了生成水之外還生成了難溶性鹽，因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1，因此△H2<△H1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)B中的官能團(tuán)名稱是_________。

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出由CH3OH生成D的化學(xué)方程式__________。

(4)E的同分異構(gòu)體H滿足下列條件：①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：1：2：6，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)寫(xiě)出聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

(6)參照上述流程，以苯和乙烯為起始原料，選用必要無(wú)機(jī)試劑合成對(duì)硝基乙苯()，寫(xiě)出合成路線_______ (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。提示：硝基苯一般在間位發(fā)生取代，乙苯一般在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分為NaClO）。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液中，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量n（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問(wèn)題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

④“沉鋰”過(guò)程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。

⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A．電池反應(yīng)式中過(guò)程1為放電過(guò)程

B．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D．充電時(shí)，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）_________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_________。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有_________。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_________、_________。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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