【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分為NaClO）。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液中，模擬實驗得到ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量n（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是

A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

B.a點時溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO3，判斷NaOH和氯氣之間的關系；

B．a點時n(NaClO3)：n(NaClO)＝1：1，結(jié)合電子守恒判斷；

C．由圖可知，ClO3濃度增大，ClO濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO發(fā)生歧化反應生成Cl、ClO3；

D．二氧化硫具有強還原性，與漂白液發(fā)生氧化還原反應。

A．溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，則參加反應所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故A正確；

B．a點時，Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO與ClO3物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，故B正確；

C．由圖可知，ClO3濃度增大，ClO濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO發(fā)生歧化反應：3ClO＝2Cl＋ClO3，故C正確；

D．二氧化硫具有強還原性，與漂白液發(fā)生氧化還原反應，則可以向漂白液中通入二氧化硫，會減弱漂白能力，故D錯誤；

故答案選D。

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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴重

B. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D. 圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應

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【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol

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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）

已知實驗操作的步驟為：a.檢查裝置的氣密性后加入藥品→b.在“氣體入口”處通入干燥HCl→c.點燃酒精燈，加熱→d.反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻→e.停止通入HCl，然后通入N2

（資料查閱）

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___________。

（2）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是___________。

（3）反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_______________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是___________。

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【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是

A.中和反應的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實際發(fā)生反應的酸堿量有關

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陽離子

陰離子

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NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

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C.生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

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C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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