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用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑是
 
，還原劑是
 
，
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2氧化劑是
 
，還原劑是
 

（3）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，轉移6e-；
（2）Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，該反應轉移2e-；
（3）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：（1）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu為還原劑，部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則HNO3為氧化劑，其得失電子最小公倍數是6，
用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；HNO3；Cu；
（2）Fe元素化合價從+3價變化為+2價得到電子，則FeCl3為氧化劑；碘元素化合價從-1價變化為0價，則HI為還原劑，用雙線橋標注電子轉移為，
故答案為：；FeCl3；HI；
（3）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為：，化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，對應產物Cl2是氧化產物，化合價降低的是Mn元素，反應物MnO2是氧化劑，對應的MnCl2為還原產物，
故答案為：；MnO2；MnCl2．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子表示方法的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、用CCl4萃取碘水中的碘，上層的水從分液漏斗的下端放出
B、配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線
C、把溶液從燒杯中轉移到容量瓶時用玻璃棒引流
D、稱量時，托盤天平的左盤放砝碼，右盤放稱量藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、4.5mol O2，經10min后反應達平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）O2的轉化率為多少？
（2）用SO2表示該反應的反應速率為多少？
（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數比）   
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為多少？
（5）平衡常數K為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變在藍色，這是因為
 
的緣故，相應的離子方程式為
 
．在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸消失，這是因為
 
的緣故，相應的離子方程式為
 
．對比上述兩組實驗所得結果，可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學們的思考．從組成物質的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究．
查閱資料：
Ⅰ．SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
Ⅱ．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．
乙同學認為甲同學的做法不合理．請用化學方程式表示其原因
 
．
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 （假設每步反應都是完全的）

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式
 
．
②若觀察到
 
（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；
③若觀察到
 
現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1，計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8.4g的鐵粉加入100mL 15mol/L濃硝酸中，加熱，充分反應后放出標況下氣體A 6.72L（NO2和NO），得到溶液B，產生的NO2和NO的體積比為
 
，使A全部被水吸收，需要的氧氣在標況下的體積為
 
（假設沒有損失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，則加入NaOH體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種Na2O和Na2O2的混合物，當吸收17.6gCO2，充分反應后放出3.2gO2，求混合物中Na2O和Na2O2各為多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉化率為
 
．

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