一種Na2O和Na2O2的混合物，當(dāng)吸收17.6gCO2，充分反應(yīng)后放出3.2gO2，求混合物中Na2O和Na2O2各為多少g？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量、該反應(yīng)消耗二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氧化鈉反應(yīng)消耗二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3，計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：充分反應(yīng)后放出3.2gO2，則：
2  Na2O2+2 CO2=Na2CO3+O2
156g     88g         32g
m        n           3.2g
故m=
156g×3.2g
32g
=15.6g n=
88g×3.2g
32g
=8.8g
故與氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g
Na2O+CO2=Na2CO3
62g  44g
x    8.8g
所以x=
62g×8.8g
44g
=12.4g，
答：混合物中過(guò)氧化鈉為15.6g，氧化鈉質(zhì)量為12.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
C、實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2
D、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑是
 
，還原劑是
 
，
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2氧化劑是
 
，還原劑是
 

（3）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類的文明和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，對(duì)能源的要求不斷增大，開(kāi)發(fā)新能源成為當(dāng)前國(guó)際能源研究的重要課題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有
 
．（答出2點(diǎn)即可）
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
液態(tài)肼與氧化劑液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，寫(xiě)出表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有機(jī)物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O．則此有機(jī)物含有元素的組成情況
 
（填元素符號(hào)）．
（2）某有機(jī)物ag與0.8mol O2在密閉容器中充分混合后點(diǎn)燃．待充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物中的H2O（g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過(guò)足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0.8g．余下氣體通過(guò)濃硫酸干燥后，再緩慢通過(guò)足量灼熱CuO，固體由黑變紅．將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11.2g且只有氧氣放出（假設(shè)每一步都充分反應(yīng)或吸收）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物化學(xué)式為
 
．
②若ag該有機(jī)物恰好與18.4g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
③若0.4mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（已知①醚不與鈉反應(yīng) ②一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)或多個(gè)羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 

（3）25℃時(shí)將pH=3的鹽酸溶液，稀釋100000倍，則稀釋后溶液的pH為
 
．
（4）25℃時(shí)pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積增加到
 
．
（2）25℃時(shí)，pH=10的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合后，升溫并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題．

I．（1）A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）制乙炔時(shí)，旋開(kāi)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是
 
；
（3）用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用
 
 （填序號(hào)，下同）裝置，氣體應(yīng)從
 
進(jìn)；干燥乙炔最好選用
 
裝置．（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）
Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣
HBr
催化劑
混合液
操作a
有機(jī)混合物Ⅰ
NaOH溶液
△
混合液
操作b
有機(jī)混合物Ⅱ
（1）操作b的名稱是
 
；
（2）有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有1H、D、T三種原子：
（1）在同溫同壓下，它們的單質(zhì)的密度之比是
 
；
（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是
 
；
（3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是
 
；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是
 
．

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