室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C、其溶液的pH=13
D、加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；
B．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡；
D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減�。�
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，其離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B正確；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，所以其溶液的pH＜13，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）?c（OH-）變小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以用氨水和可溶性的鋁鹽制取氫氧化鋁．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測得，某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機(jī)物是烴，其分子式為
 
，它有
 
種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為
 
．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：
 
，若它是一種不飽和酯，該酯發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
C、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有2NA個(gè)離子
D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，A和B形成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式是
 
，氫化物的穩(wěn)定性是A
 
D．（填大于或小于）
（2）高溫時(shí)，C單質(zhì)跟Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體．試劑a、b分別是
 
（填序號(hào)）
A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理
 
（用離子方程式表示）．
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2該反應(yīng)中，
 
元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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